Общая химия. Громов Ю.Ю - 60 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

5.5 Электроотрицательность
Способность атомов химического элемента притягивать к себе общие электрон-
ные пары называется электроотрицательностью.
Электроотрицательность элемента определяется суммой его энергии ионизации и
сродства к электрону. Относительные электроотрицательности атомов некоторых эле-
ментов приведены в табл. 12.
12 Относительные электроотрицательности некоторых элементов
Группа
Период
I II III IV V VI VII
1 Н
2,1
2
Li
0,98
Be
1,5
В
2,0
С
2,5
N
3,07
О
3,50
F
4,0
3
Na
0,93
Mg
1,2
Al
1,6
Si
1,9
P
2,2
S
2,6
Cl
3,0
4
К
0,91
Са
1,04
Ga
1,8
Ge
2,0
As
2,1
Se
2,5
Br
2,8
5
Rb
0,89
Sr
0,99
In
1,5
Sn
1,7
Sb
1,8
Те
2,1
I
2,6
Чем больше электроотрицательность атома, тем сильнее притягивает он общую
электронную пару. Когда между двумя атомами разных элементов образуется ковалент-
ная связь, общие электронные пары смещаются к более электроотрицательному атому.
Например, в молекуле воды Н
2
О общие электронные пары смещаются к атому кислоро-
да.
Относительная электроотрицательность атома не является строго постоянной вели-
чиной и применяется только для определения направления смещения общих электрон-
ных пар при образовании молекул.
Электроотрицательность элементов подчиняется периодическому закону. В периоде
электроотрицательность элементов возрастает с увеличением порядкового номера эле-
мента. В начале периода находятся элементы с низкой электроотрицательностью (ме-
таллы), а в конце периода –элементы с наивысшей электроотрицательностью (неметал-
лы). В подгруппе электроотрицательность элементов уменьшается с увеличением по-
рядкового номера. Самым электроотрицательным элементом в периодической системе
является фтор. У инертных элементов электроотрицательность отсутствует.
Химические элементы можно расположить в ряд в порядке возрастания электроот-
рицательности.
Sb, Si, В, As, H, Те, Р, С, Se, I, S, Br, Cl, N, О, F
электроотрицательность возрастает
Электроотрицательность характеризует различие свойств элементов. Поэтому ее ис-
пользуют как качественную характеристику при определении природы химической свя-
зи в различных соединениях.
Слова и словосочетания

Страницы