Общая химия. Громов Ю.Ю - 95 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Na
2
SiO
3
+ 2НСl = Н
2
SiO
3
↓ + 2NaCl .
силикат хлорово- кремниевая хлорид
натрия дородная кислота натрия
кислота
Физические свойства. Кислоты могут быть твердыми (борная Н
3
ВО
3
, ортофосфор-
ная Н
3
РO
4
) или жидкими (серная H
2
SO
4
, азотная НNО
3
) веществами. Большинство из
них хорошо растворяется в воде. Кислотами являются также растворы газов НС1, НВr,
H
2
S и других в воде. В молекулах кислот атомы водорода связаны с кислотными остат-
ками ковалентной полярной связью.
Химические свойства
1 Кислоты изменяют окраску многих индикаторов. В табл. 16 показано изменение
цвета индикаторов в разных средах.
16 Цвет некоторых индикаторов в нейтральной,
кислой и щелочной среде
Среда
Индикатор
нейтральная щелочная кислая
Метиловый оранже-
вый
Фенолфталеин
Лакмус
Оранжевый
Бесцветный
Фиолетовый
Желтый
Малино-
вый
Синий
Красный
Бесцветный
Красный
2 Кислоты взаимодействуют с основаниями. При этом образуются соль и вода
2NaOH + H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+ 2Н
2
О.
гидроксид серная сульфат
натрия кислота натрия
разбавленная
3 Кислоты взаимодействуют с основными оксидами. В результате реакции образу-
ются соль и вода
СаО + 2НNО
3
= Са(NO
3
)
2
+ Н
2
О.
оксид азотная нитрат
кальция кислота кальция
разбавленная
4 Кислоты реагируют с металлами. В результате реакции образуется соль и выде-
ляется газ, например, водород
Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑.
серная сульфат
кислота цинка
разбавленная
Металлы, которые в ряду напряжений расположены слева от водорода, вытесняют

Страницы