Сборник задач и упражнений по общей химии. Громов Ю.Ю - 27 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

9. Какова нормальная концентрация 30 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,22 г/мл, f
экв
= 1/2)?
Решение:
m(р-ра H
2
SO
4
) = ρ(р-ра H
2
SO
4
)×
×V(р-ра H
2
SO
4
) = 1,22 г/мл · 1000 мл = 1220 г.
Масса кислоты в растворе
m (H
2
SO
4
) = m (р-ра H
2
SO
4
) · ω (H
2
SO
4
) =
= 1220 г · 0,3 = 366 г.
Находим нормальную концентрацию раствора (число моль эквивалентов в единице объема):
M
э
(H
2
SO
4
) = f
экв
· М (H
2
SO
4
) = 1/2 · 98 г/моль = 49 г/моль экв = n
э
(H
2
SO
4
) = =
)SOH(
)SOH(
42э
42
M
m
=
эквг/моль49
г366
= 7,47 моль экв.
С
н
(р-ра H
2
SO
4
) =
)SOраHр(
)SOH(
42
42э
−V
n
= 7,47 моль экв/ л.
Ответ: 7,47 моль экв /л.
10. Сколько миллилитров 24 %-ного раствора аммиака (f
экв
= 1) потребуется для приготовления 2 л 0,5 н раствора?
Решение:
Находим количество NH
4
OH в 2 л 0,5 н раствора:
m(NH
4
OH) = n
э
(NH
4
OH) · M
э
(NH
4
OH) =
= (С
н
(NH
4
OH) · V(р-ра NH
4
OH)) ×
× (f
экв
(NH
4
OH) · M (NH
4
OH)) =
= 0,5 моль/л ·2 л· 1· 35 г/моль = 35 г.
Находим массу 24 %-ного раствора аммиака, содержащего 35 г NH
4
OH:
m (р-ра NH
4
OH) = m (NH
4
OH) /ω (NH
4
OH) = 35 г/ 0,24 = 145,8 г.
Согласно справочным данным, плотность 24 %-ного раствора аммиака 0,915 г/мл. Следовательно, объем этого раствора
составляет (V = m/ρ) 159,4 мл.
Ответ: 159,4 мл 24 %-ного раствора аммиака.
11. Рассчитать титр 12 %-ного раствора соляной кислоты с плотностью 1,06 г/мл.
Решение:
Титр – количество миллиграмм вещества в 1 мл раствора. Масса 1 мл раствора 1,06 г, масса
соляной кислоты в нем
m(HCl) = m (р-ра HCl)·ω (HCl) = 1,06 г ·0,12 =
= 0,1272 г;
Т(HCl) = 0,1272 г/мл.
Ответ: 0,1272 г/мл.
12. Рассчитать моляльную концентрацию 2М раствора серной кислоты, плотность которого 1,06 г/мл.
Решение:
Пусть объем раствора 1 л, тогда его масса 1060 г. По условию, в 1 л раствора содержится 2
моль серной кислоты, что составляет 196 г : 2 моль · 98 г/моль = 196 г.
Масса растворителя равна разности масс раствора и кислоты в нем:
1060 г – 196 г = 864 г.
2 моль кислоты приходится на 864 г растворителя
х моль – на 1000 г
х = 2,315 моль.
Таким образом, в 1 кг растворителя содержится 2,315 моль кислоты.
Ответ: С
m
= 2,315 моль/1 кг Н
2
О.
13. Приготовлен 0,10 н раствор NaCl в мерной колбе на 250 мл и из нее взято пипеткой 25 мл. Сколько граммов NaCl
следует прибавить в колбу, чтобы после заполнения ее водой до метки раствор стал 0,25 н?
Решение:
Определяем, сколько моль соли осталось в колбе:
n (NaCl) = C
н
(р-ра NaCl)×
×∆V (р-ров NaCl) = 0,1 моль/л ×·
× (0,25 л – 0,025 л) = 0,0225 моль.
Находим количество вещества NaCl в конечном растворе:
n
к
(NaCl) = C
н
2
(р-ра NaCl) · V
к
(р-ра NaCl) = 0,25 моль/л · 0,25 л =
= 0,0625 моль.
Количество соли, которое необходимо добавить в колбу, – это разность между n
к
(NaCl) и n (NaCl): 0,0625 – 0,0225 =
0,04 моль.
∆m(NaCl) = ∆n(NaCl) · M (NaCl) = 0,04 моль · 58,5г = 2,34 г.
Дано:
ω (H
2
SO
4
) = 30 %
ρ(р-ра H
2
SO
4
) = 1,22 г/мл
f
экв
= 1/2
С
н
(р-ра H
2
SO
4
) – ?
Дано:
ω (NH
4
OH) = 24 %
f
экв
(NH
4
OH) = 1
С
н
(NH
4
OH) = 0,5 моль/л
V(р-ра NH
4
OH) = 2 л
V
24%
–?
Дано:
ω (HCl) = 12 %
ρ(р-раНС1) = 1,06 г/мл
Т(HCl) – ?
Дано:
С
М
(р-р Н
2
SO
4
) = 2 моль/л
ρ(р-ра Н
2
SO
4
) = 1,06 г/мл
С
m
– ?
Дано:
C
н1
(р-ра NaCl) = 0,1 моль/л
∆V (р-ров NaCl) = 0,25 л – 0,025 л
C
н2
(р-ра NaCl) = 0,25 моль/л
∆m (NaCl) – ?

Страницы