Гидрохимия экстремальных водных систем с основами гидробиологии. Хахинов В.В - 139 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БГУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

139
n – количество 0,05 N раствора AgNO
3
, затраченное на
титрование, мл.
Ход анализа:
При содержании хлоридов менее 250 мг/л для анализа берут
100 мл воды, при большей концентрации – 10-50 мл. Пробу
наливают в две конические колбы, доводят до 100 мл
дистиллированной водой, прибавляют 5 капель раствора K
2
CrO
4
.
Раствор в одной колбе титруют AgNO
3
до появления слабо-
оранжевого цвета, вторая колба служит контролем.
Концентрацию хлоридов определяют по формуле:
X = А
· К ·
N
·
Е
·
1000 / V,
где Х – концентрация хлоридов, мг/л; А – количество AgNO
3
,
использованного на титрование, мл; К – поправочный
коэффициент; N – нормальность раствора AgNO
3
; Е – эквивалент
хлора, равный 35,5; V – объем исследуемой пробы, мл.
Определение сульфатов
Турбидиметрический метод основан на определении сульфата
бария в кислой среде с помощью гликолевого реагента.
Реактивы:
- гликолевый реагент. Реактив А. Для приготовления
смешивают один объем 5% водного раствора хлорида бария с
тремя объемами этиленгликоля и тремя объемами 96% этанола.
рН устанавливают соляной
кислотой (1:1) в пределах 2,5-2,8 и
оставляют раствор на 2 суток. Раствор устойчив в течение 3-6
месяцев. Реактив Б. Готовится так же, как и реактив А, но вместо
раствора хлорида бария добавляют дистиллированную воду;
- 5% раствор хлорида бария. 5,8 г ВаСl
2
.
2 H
2
O растворяют в
дистиллированной воде и доводят до 100 мл. Фильтруют через
беззольный фильтр «синяя лента»;
- соляная кислота, раствор (1:1);
- сульфат калия. Основной стандартный раствор. 0,907 г
безводного K
2
SO
4
растворяют в дистиллированной воде и
доводят до 1 л. 1 мл раствора содержит 0,5 мг сульфатов.
Ход анализа:
К 5 мл исследуемой воды (оптимальная концентрация 2-25
мг/л сульфатов) прибавляют 1-2 капли раствора соляной кислоты 
   n – количество 0,05 N раствора AgNO3, затраченное на
титрование, мл.
   Ход анализа:
   При содержании хлоридов менее 250 мг/л для анализа берут
100 мл воды, при большей концентрации – 10-50 мл. Пробу
наливают в две конические колбы, доводят до 100 мл
дистиллированной водой, прибавляют 5 капель раствора K2CrO4.
Раствор в одной колбе титруют AgNO3 до появления слабо-
оранжевого цвета, вторая колба служит контролем.
   Концентрацию хлоридов определяют по формуле:
                    X = А · К · N · Е · 1000 / V,
где Х – концентрация хлоридов, мг/л; А – количество AgNO3,
использованного на титрование, мл; К – поправочный
коэффициент; N – нормальность раствора AgNO3; Е – эквивалент
хлора, равный 35,5; V – объем исследуемой пробы, мл.

   Определение сульфатов
   Турбидиметрический метод основан на определении сульфата
бария в кислой среде с помощью гликолевого реагента.
   Реактивы:
   - гликолевый реагент. Реактив А. Для приготовления
смешивают один объем 5% водного раствора хлорида бария с
тремя объемами этиленгликоля и тремя объемами 96% этанола.
рН устанавливают соляной кислотой (1:1) в пределах 2,5-2,8 и
оставляют раствор на 2 суток. Раствор устойчив в течение 3-6
месяцев. Реактив Б. Готовится так же, как и реактив А, но вместо
раствора хлорида бария добавляют дистиллированную воду;
   - 5% раствор хлорида бария. 5,8 г ВаСl2. 2 H2O растворяют в
дистиллированной воде и доводят до 100 мл. Фильтруют через
беззольный фильтр «синяя лента»;
   - соляная кислота, раствор (1:1);
   - сульфат калия. Основной стандартный раствор. 0,907 г
безводного K2SO4 растворяют в дистиллированной воде и
доводят до 1 л. 1 мл раствора содержит 0,5 мг сульфатов.
   Ход анализа:
   К 5 мл исследуемой воды (оптимальная концентрация 2-25
мг/л сульфатов) прибавляют 1-2 капли раствора соляной кислоты
                              139

Страницы