Методическое пособие по дисциплине "Инженерная защита атмосферы" для студентов специальности 3302 "Инженерная защита окружающей среды". Хараев Г.И - 42 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

80
16. Рассчитать теоретическую температуру горения этана
(теплота сгорания 1,559*10
6
кДж/кмоль) при избытке воздуха 20%
(α=1,2). Уравнение реакции С
2
Н
6
+3,5О
2
+0,7О
2
+
+4,2*(79:21)N
2
=2СО
2
+3H
2
O+0,7O
2
+4.2*3,76N
2
.
Значения средней теплоемкости (МДж/кмоль*град)
С
Т,
о
С О
2
СО
2
N
2
H
2
O
1900
2000
35.1
35.3
54.2
54.5
33.2
33.4
43.2
43.6
17. Насколько увеличится температура при окислении SO
2
на 1% при 500
о
С для газовой смеси состава SO
2
– 7%, O
2
– 12%, N
2
– 81%. Уравнение реакции:
SO
2
+ 0,5O
2
=SO
3
+94400 кДж.
Теплоемкости: С
so2
– 2,082 кДж/м
3
·град.; С
О2
– 1,402
кДж/м
3
·град.; С
N2
– 1,343 кДж/м
3
·град. Зависимость теплового
эффекта реакции от температуры рассчитывается по формуле:
Q = 4,187*(24555-2,21*Т), кДж/кмоль.
18. Определить тепловой эффект реакции газификации
твердого топлива, если из генератора водяного пара выходит газ
следующего состава (в % по объему): СО-38; Н
2
-50; N
2
-5,8; СО
2
–
6,2. Расчет выполнить на 1000 м
3
генераторного газа. Теплоты
образования, кДж/моль: СО – 110,58, СО
2
– 393, 79, Н
2
О (пар) –
242,0. В генераторе идут следующие реакции:
С+Н
2
О→СО+Н
2
; СО+Н
2
О→СО
2
+Н
2
.
19. Подсчитать температуру горения мазута, имеющего
состав (в % по массе): С – 87; Н
2
О – 10,8; О
2
– 1,0; S – 0,7; N
2
– 0,5.
Воздух для горения подается с коэффициентом избытка α=1,36.
Температура воздуха и мазута при подаче в топку 20
о
С. Суммарные
теплопотери 6,5% от общего прихода теплоты. Теплоемкость
мазута 2,5 кДж/кг·град.
20. Рассчитать тепловой эффект (в кДж/моль) конверсии
этилена, проходящей по уравнению:
С
2
Н
2
+2Н
2
О=2СО+4Н
2
+Q.
81
21. Определить теоретическую температуру горения
пропана при коэффициенте избытка воздуха α=1,2. Уравнение
реакции:
С
3
Н
8
+5О
2
=3СО
2
+4Н
2
О+Q.
22. Подсчитать высшую и низшую теплоты сгорания и
теоретический расход воздуха при сжигании фрезерного торфа,
содержащего С – 58%, Н
2
– 6%, О
2
– 31%, S – 0,1%, N
2
-1,9%, влаги
– 2,0% и золы – 1,0%.
23. Составить тепловой баланс на получение 1000 м
3
Н
2
конверсией метана в одну стадию при 1000
о
С:
СН
4
+Н
2
О=СО+3Н
2
-О. 
                                                                                С2Н2+2Н2О=2СО+4Н2+Q.
                                  80                                                                        81

       16. Рассчитать теоретическую температуру горения этана                    21. Определить теоретическую температуру горения
(теплота сгорания 1,559*106 кДж/кмоль) при избытке воздуха 20%            пропана при коэффициенте избытка воздуха α=1,2. Уравнение
(α=1,2). Уравнение реакции С2Н6+3,5О2+0,7О2+                              реакции:
+4,2*(79:21)N2=2СО2+3H2O+0,7O2+4.2*3,76N2.                                       С3Н8+5О2=3СО2+4Н2О+Q.
       Значения средней теплоемкости (МДж/кмоль*град)                           22. Подсчитать высшую и низшую теплоты сгорания и
                                    С                                     теоретический расход воздуха при сжигании фрезерного торфа,
   Т, оС         О2         СО2          N2      H2O                      содержащего С – 58%, Н2 – 6%, О2 – 31%, S – 0,1%, N2-1,9%, влаги
    1900        35.1        54.2        33.2     43.2                     – 2,0% и золы – 1,0%.
    2000        35.3        54.5        33.4     43.6                            23. Составить тепловой баланс на получение 1000 м3 Н2
                                                                          конверсией метана в одну стадию при 1000 оС:
         17. Насколько увеличится температура при окислении SO2           СН4+Н2О=СО+3Н2-О.
на 1% при 500оС для газовой смеси состава SO2 – 7%, O2 – 12%, N2
– 81%. Уравнение реакции:
         SO2 + 0,5O2=SO3+94400 кДж.
         Теплоемкости: Сso2 – 2,082 кДж/м3·град.; СО2 – 1,402
кДж/м ·град.; СN2 – 1,343 кДж/м3·град. Зависимость теплового
       3

эффекта реакции от температуры рассчитывается по формуле:
         Q = 4,187*(24555-2,21*Т), кДж/кмоль.
         18. Определить тепловой эффект реакции газификации
твердого топлива, если из генератора водяного пара выходит газ
следующего состава (в % по объему): СО-38; Н2-50; N2-5,8; СО2 –
6,2. Расчет выполнить на 1000 м3 генераторного газа. Теплоты
образования, кДж/моль: СО – 110,58, СО2 – 393, 79, Н2О (пар) –
242,0. В генераторе идут следующие реакции:
         С+Н2О→СО+Н2;               СО+Н2О→СО2+Н2.
         19. Подсчитать температуру горения мазута, имеющего
состав (в % по массе): С – 87; Н2О – 10,8; О2 – 1,0; S – 0,7; N2 – 0,5.
Воздух для горения подается с коэффициентом избытка α=1,36.
Температура воздуха и мазута при подаче в топку 20оС. Суммарные
теплопотери 6,5% от общего прихода теплоты. Теплоемкость
мазута 2,5 кДж/кг·град.
         20. Рассчитать тепловой эффект (в кДж/моль) конверсии
этилена, проходящей по уравнению:

Страницы