Химические методы анализа. Хохлова О.Н - 47 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

47
29. Почему теоретическая кривая титрования Fe (II) перманганатом
калия не совпадает с экспериментальной кривой ?
1) вследствие малой скорости протекания реакции;
2) система MnO
4
‾
/Mn
2+
электрохимически необратима;
3) вследствие разбавления при титровании;
4) вследствие протекания побочных окислительно-восстановительных
реакций .
30. Какую из кислот используют в перманганатометрии для подкисления
раствора ?
1) соляную;
2) серную;
3) азотную.
31. При каком способе титрования ошибка перманганатометрического
определения нитритов минимальна?
1) подкисленный серной кислотой и слегка подогретый раствор
перманганата калия медленно титруют раствором нитрита натрия;
2) подкисленный нагретый раствор нитрита титруют перманганатом калия;
3) раствор нитрита титруют перманганатом калия в нейтральной среде при
комнатной температуре .
32. В каком случае ошибка перманганатометрического определения
кальция минимальна?
1) осадок оксалата кальция растворяют в серной кислоте и титруют
перманганатом калия;
2) к кислому раствору соли кальция прибавляют избыток оксалата
аммония и титруют перманганатом калия;
3) к нейтральному или аммиачному раствору соли кальция добавляют
избыток оксалата аммония и титруют перманганатом калия.
33. Почему перманганатометрическое определение перекиси водорода
проводят в кислой среде?
1) в щелочной среде образующийся диоксид марганца катализирует
разложение перекиси водорода;
2) в щелочной среде нет взаимодействия перекиси водорода с
перманганатом калия;
3) для увеличения значения Е
MnO4¯+8Н +/ Mn2+
.
34. Какое из свойств иода обусловливает его широкое применение в
титриметрии?
1) высокая летучесть;
2) малая растворимость;
3) независимость стандартного потенциала от рН ;
4) окислитель средней силы . 
                                   47
29. Поч ему теоретич еская кривая титрования Fe (II) п ерманганатом
калияне совп адаетсэ ксп ериментальной кривой ?
1) вследствиемалой скорости п ротеканияреакции;
2) система MnO4‾/Mn2+ э лектрохимич ески необратима;
3) вследствиераз бавленияп ри титровании;
4) вследствие п ротекания п обоч ны х окислительно-восстановительны х
реакций .

30. К аку ю из кислот исп ольз у ю т в п ерманганатометрии для п одкисления
раствора?
1) соляну ю ;
2) серну ю ;
3) аз отну ю .

31. При каком сп особе титрования ош ибка п ерманганатометрич еского
оп ределениянитритов минимальна?
1) п одкисленны й серной кислотой и слегка п одогреты й раствор
п ерманганата калиямедленно титру ю траствором нитрита натрия;
2) п одкисленны й нагреты й растворнитрита титру ю тп ерманганатом калия;
3) растворнитрита титру ю т п ерманганатом калияв ней тральной средеп ри
комнатной темп ерату ре.

32. В каком слу ч ае ош ибка п ерманганатометрич еского оп ределения
кальция минимальна?
1) осадок оксалата кальция растворяю т в серной кислоте и титру ю т
п ерманганатом калия;
2) к кислому раствору соли кальция п рибавляю т из бы ток оксалата
аммонияи титру ю тп ерманганатом калия;
3) к ней тральному или аммиач ному раствору соли кальция добавляю т
из бы ток оксалата аммонияи титру ю тп ерманганатом калия.

33. Поч ему п ерманганатометрич еское оп ределение п ерекиси водорода
п роводятвкислой среде?
1) в щ елоч ной среде образ у ю щ ий ся диоксид марганца катализ иру ет
раз ложениеп ерекиси водорода;
2) в щ елоч ной среде нет вз аимодей ствия п ерекиси водорода с
п ерманганатом калия;
3) дляу велич енияз нач ения Е MnO4¯+8Н +/ Mn2+.

34. К акое из свой ств иода обу словливает его ш ирокое п рименение в
титриметрии?
1) вы сокаялету ч есть;
2) малаярастворимость;
3) нез ависимостьстандартного п отенциала отрН ;
4) окислительсредней силы .

Страницы