Химические методы анализа. Хохлова О.Н - 6 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

6
3) рН =7;
4) нет избытка ионов ОН
-
.
19. Каково соотношение между рН в растворах НСl с разными
концентрациями (0,01 М ; 0,1 М ; 1 М )?
1) рН (0,01 М ) < рН (0,1 М ) > рН (1 М );
2) рН (0,01 М ) > рН (0,1 М ) > рН (1 М );
3) рН (0,01 М ) > рН (0,1 М ) < рН (1 М );
4) рН (0,01 М ) > рН (0,1 М ) < рН (1 М ).
20. Какую формулу необходимо использовать для расчета рН раствора
NaОН?
1) рН = 14 - lgC
NaОН
;
2) рН = - lgC
NaОН
;
3) рН = 14 - (- lgC
NaОН
).
21. В каком концентрационном интервале для вычисления рН слабых
кислот можно использовать формулу рН = 1/2 рК
а
- 1/2 lgС
на
?
1) в области низких концентраций ;
2) во всем концентрационном интервале;
3) в области высоких концентраций ;
4) в области средних концентраций .
22. Выберите формулу для расчета рН в растворе NH
4
OH.
1) рН = 1/2 рК
N Н 4 ОН
- 1/2 lgС
NН4ОН
;
2) рН = 14 - (- lgC
NН 4ОН
);
3) рН = - lgC
NН 4ОН
;
4) рН = 14 - (1/2 рК
N Н 4 ОН
- 1/2 lgС
NН 4ОН
).
23. Из приведенных пар веществ выберите буферную смесь.
1) NaCl + HCl;
2) CH
3
COONa + CH
3
COOH;
3) CH
3
COONa + HCl;
4) NH
4
Cl + NaCl.
24. Основное свойство буферных растворов заключается в:
1) сохранении неизменным рН при любых условиях;
2) сохранении неизменным рН при разбавлении;
3) сохранении рН практически неизменным при добавлении сильных
кислот и оснований ;
4) сохранении практически неизменным рН при добавлении солей .
25. По какой формуле следует рассчитывать [Н
+
] буферных растворов?
1)
[
]
а
НА
а
АН
ККН
−
⋅=
+
2
; 
                                      6
3) рН =7;
4) нетиз бы тка ионовО Н -.

19. К аково соотнош ение между рН            в растворах Н Сl с раз ны ми
концентрациями (0,01 М ; 0,1 М ; 1 М )?
1) рН (0,01 М ) < рН (0,1 М ) > рН (1 М );
2) рН (0,01 М ) > рН (0,1 М ) > рН (1 М );
3) рН (0,01 М ) > рН (0,1 М ) < рН (1 М );
4) рН (0,01 М ) > рН (0,1 М ) < рН (1 М ).

20. К аку ю ф орму лу необходимо исп ольз овать для расч ета рН раствора
NaО Н ?
1) рН = 14 - lgCNaО Н ;
2) рН = - lgCNaО Н ;
3) рН = 14 - (- lgCNaО Н ).

21. В каком концентрационном интервале для вы ч исления рН слабы х
кислотможно исп ольз оватьф орму лу рН = 1/2 рК а - 1/2 lgСна?
1) вобласти низ ких концентраций ;
2) во всем концентрационном интервале;
3) вобласти вы соких концентраций ;
4) вобласти средних концентраций .

22. В ы беритеф орму лу длярасч ета рН враствореNH4 OH.
1) рН = 1/2 рК NН 4О Н - 1/2 lgСNН 4О Н ;
2) рН = 14 - (- lgCNН 4О Н );
3) рН = - lgCNН 4О Н ;
4) рН = 14 - (1/2 рК NН 4О Н - 1/2 lgСNН 4О Н ).

23. И з п риведенны х п арвещ естввы беритебу ф ерну ю смесь.
1) NaCl + HCl;
2) CH3 COONa + CH3COOH;
3) CH3 COONa + HCl;
4) NH4Cl + NaCl.

24. О сновноесвой ство бу ф ерны х растворовз аклю ч аетсяв:
1) сохранении неиз менны м рН п ри лю бы х у словиях;
2) сохранении неиз менны м рН п ри раз бавлении;
3) сохранении рН п рактич ески неиз менны м п ри добавлении сильны х
кислоти оснований ;
4) сохранении п рактич ески неиз менны м рН п ри добавлении солей .

25. По какой ф орму ле следу етрассч иты вать[Н +] бу ф ерны х растворов?
  [ ]=
1) Н
       +
           КНа 2 А ⋅ КНа А − ;

Страницы