Введение в химическую экологию. Часть I. Химия окружающей среды. Хохлова О.Н. - 33 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

33
Рис. 10. Схема превращений соединений серы в биогеохимическом цикле:
химические реакции (16–20) – см. ниже
Действие воды и углекислого газа на расположенные близко к по-
верхности земли сульфиды привело к постепенному превращению их в уг-
лекислые соли и выделению сероводорода, например, по реакции
CaS + CO
2
+ H
2
O → CaCO
3
+ H
2
S + 19 ккал (16)
Взаимодействуя с кислородом, а также под влиянием тиобактерий се-
роводород окисляется до свободной серы
2H
2
S + O
2
→ 2H
2
O + 2S + 126 ккал (17)
При недостатке кислорода сера накапливалась, образуя залежи, а при
избытке кислорода воздуха постепенно превращалась в серную кислоту:
2S + 3O
2
+ 2H
2
O → 2H
2
SO
4
(18)
Образованная серная кислота, реагируя с различными солями, содер-
жащимися в почве или воде, превращалась в сульфаты
CaCO
3
+ H
2
SO
4
→ CaSO
4
+ CO
2
+ H
2
O (19)
Наряду с окислительными процессами, в цикле участвуют и восстано-
вительные процессы, ведущие к переводу серной кислоты в сероводород.
В частности, сульфаты, уносимые водами рек в моря, образовывали пла-
сты, которые в результате геологических смещений земной коры попадали
в более глубокие слои Земли. Здесь под влиянием повышенных температур
они реагировали с увлеченными при осаждении органическими вещества-
ми, образуя сероводород по схеме
CaSO
4
+ CH
4
→ CaS + CO
2
+ 2H
2
O → CaCO
3
+ H
2
S + H
2
O (20)
Получившийся сероводород выходит на поверхность земли либо пря-
мо в газообразном состоянии, либо предварительно растворившись в под-
      Рис. 10. Схема превращений соединений серы в биогеохимическом цикле:
                      химические реакции (16–20) – см. ниже

    Действие воды и углекислого газа на расположенные близко к по-
верхности земли сульфиды привело к постепенному превращению их в уг-
лекислые соли и выделению сероводорода, например, по реакции
             CaS + CO2 + H2O → CaCO3 + H2S + 19 ккал                         (16)
    Взаимодействуя с кислородом, а также под влиянием тиобактерий се-
роводород окисляется до свободной серы
                2H2S + O2 → 2H2O + 2S + 126 ккал                             (17)
    При недостатке кислорода сера накапливалась, образуя залежи, а при
избытке кислорода воздуха постепенно превращалась в серную кислоту:
                    2S + 3O2 + 2H2O → 2H2SO4                                 (18)
   Образованная серная кислота, реагируя с различными солями, содер-
жащимися в почве или воде, превращалась в сульфаты
                     CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O                       (19)
     Наряду с окислительными процессами, в цикле участвуют и восстано-
вительные процессы, ведущие к переводу серной кислоты в сероводород.
В частности, сульфаты, уносимые водами рек в моря, образовывали пла-
сты, которые в результате геологических смещений земной коры попадали
в более глубокие слои Земли. Здесь под влиянием повышенных температур
они реагировали с увлеченными при осаждении органическими вещества-
ми, образуя сероводород по схеме
     CaSO4 + CH4 → CaS + CO2 + 2H2O → CaCO3 + H2S + H2O                      (20)
    Получившийся сероводород выходит на поверхность земли либо пря-
мо в газообразном состоянии, либо предварительно растворившись в под-
                                      33

Страницы