Введение в химическую экологию. Часть I. Химия окружающей среды. Хохлова О.Н. - 45 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

45
личину 4,10
4
моль/(л
·
атм), будут находиться в атмосфере преимущественно
в растворенной форме; наиболее растворимыми газами являются оксид се-
ры (IV), формальдегид и аммиак. В то же время вещества, участвующие в
кислотно-основных и кето-енольных превращениях, обладают повышенной
растворимостью за счет образования в растворе других химических форм.
Например, растворимость SО
2
будет повышаться вследствие взаимо-
действия его с водой с последующей диссоциацией сернистой кислоты
SO
2
+ H
2
O → H
2
SO
3
(56)
H
2
SO
3
→
–
3
HSO
+ H
+
(57)
Аналогично повышенная растворимость NО
2
связана с протеканием
следующих реакций
2NO
2
+ H
2
O → HNO
2
+ HNO
3
(58)
HNO
2
→
–
2
NO
+ H
+
(59)
HNO
3
→
–
3
NO
+ H
+
(60)
а повышенная растворимость формальдегида – с реакцией
CH
2
O + H
2
O → CH
2
(OH)
2
(61)
В капле воды под действием солнечной энергии и электрических
разрядов могут происходить различные химические превращения, глав-
ным образом окислительного характера, с участием кислорода и продук-
тов его активации.
В химии облаков и капель дождя играют роль присутствующие в га-
зовой фазе окислители О
3
, Н
2
О
2
и образующиеся в результате фотохимиче-
ских процессов свободные радикалы ОН· и НО
2
·, а также их органические
аналоги – RО
2
·, ROOH· и др.
Атмосферная влага содержит значительные концентрации перокси-
да водорода: в дожде содержание Н
2
О
2
достигает 10
–4
моль/л, в снеге –
10
–5
моль/л. Содержание органических окислителей в облаках и дожде-
вой воде достигает 4
.
10
–5
моль/л, что сравнимо с содержанием в дождевой
воде Н
2
О
2
. Пероксокислоты и органические пероксиды обладают высокой
растворимостью и в водной фазе могут играть роль окислителей типа
Н
2
О
2
. Органические окислители и Н
2
О
2
ответственны за появление в атмо-
сферной влаге и в дождевой воде органических кислот.
Так, жидкофазное окисление SО
2
под действием пероксида водорода,
присутствии ионов железа и марганца протекает по реакции 
личину 4,104 моль/(л·атм), будут находиться в атмосфере преимущественно
в растворенной форме; наиболее растворимыми газами являются оксид се-
ры (IV), формальдегид и аммиак. В то же время вещества, участвующие в
кислотно-основных и кето-енольных превращениях, обладают повышенной
растворимостью за счет образования в растворе других химических форм.
     Например, растворимость SО2 будет повышаться вследствие взаимо-
действия его с водой с последующей диссоциацией сернистой кислоты

                       SO2 + H2O → H2SO3                           (56)
                        H2SO3 → HSO3– + H+                         (57)


    Аналогично повышенная растворимость NО2 связана с протеканием
следующих реакций
                    2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3                  (58)
                       HNO2 → NO 2– + H+                           (59)

                       HNO3 → NO3– + H+                            (60)
а повышенная растворимость формальдегида – с реакцией

                      CH2O + H2O → CH2(OH)2                       (61)

     В капле воды под действием солнечной энергии и электрических
разрядов могут происходить различные химические превращения, глав-
ным образом окислительного характера, с участием кислорода и продук-
тов его активации.
     В химии облаков и капель дождя играют роль присутствующие в га-
зовой фазе окислители О3, Н2О2 и образующиеся в результате фотохимиче-
ских процессов свободные радикалы ОН· и НО2·, а также их органические
аналоги – RО2·, ROOH· и др.
     Атмосферная влага содержит значительные концентрации перокси-
да водорода: в дожде содержание Н2О2 достигает 10–4 моль/л, в снеге –
10–5 моль/л. Содержание органических окислителей в облаках и дожде-
вой воде достигает 4.10–5 моль/л, что сравнимо с содержанием в дождевой
воде Н2О2. Пероксокислоты и органические пероксиды обладают высокой
растворимостью и в водной фазе могут играть роль окислителей типа
Н2О2. Органические окислители и Н2О2 ответственны за появление в атмо-
сферной влаге и в дождевой воде органических кислот.
     Так, жидкофазное окисление SО2 под действием пероксида водорода,
присутствии ионов железа и марганца протекает по реакции

                                  45

Страницы