Введение в химическую экологию. Часть I. Химия окружающей среды. Хохлова О.Н. - 62 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

62
Почва чаще всего находится в форме Ca
2+
, Mg
2+
, K
+
, H
+
, Al
3+
. В черно-
земах и каштановых почвах преобладают Ca
2+
, Mg
2+
, K
+
. В солонцах и не-
которых солончаках есть еще Na
+
.
Емкость катионного обмена (ЕКО) – количественное выражение спо-
собности ППК стехиометрически обменивать одни катионы на другие
(моль-экв/100 г почвы).
Эти реакции очень важны, поскольку от состава обменных катионов и
их количества зависят почвенное плодородие, многие физические и хими-
ческие свойства почв и способность почв противостоять химическому за-
грязнению.
Кислотность почв
Природная кислотность почв может быть вызвана органическими ки-
слотами, попадающими в почву с растительными остатками или корневы-
ми выделениями, диоксидом углерода в почвенном воздухе и поступлени-
ем азотной и серной кислот с кислыми дождями.
Потенциальная кислотность почв обусловлена реакцией катионного
обмена при обмене Н
+
и Аl
3+
. Такая кислотность встречается в кислых дер-
ново-подзолистых, серых лесных, красноземных почвах.
П – Н
+
+ К
+
Сl
–
↔ П – К
+
+Н
+
Cl
–
(85)
П
3
– Аl
3+
+3 К
+
Сl
–
+ 3H
2
O↔ 3П – К
+
+3Н
+
Cl
–
+ Al(OH)
3
(86)
В растворе появляется некоторое количество соляной кислоты, кото-
рая и обусловливает кислую среду.
Устраняют потенциальную кислотность добавлением карбоната каль-
ция (или извести), который нейтрализует различные формы кислотности
П – Н
2
+
+ СаСО
3
↔П – Са
2+
+ Н
2
СО
3
↔ П – Са
2+
+ Н
2
О + СО
2
(87)
Щелочность почв
Щелочными считают почвы, водная суспензия которых имеет рН
7,5–8,0 и выше. Щелочность вызывается различными солями: карбоната-
ми, фосфатами, боратами, гуматами, силикатами. Но главную роль играют
Na
2
CO
3
и CaCO
3
, Последний создает кислотно-основную буферность и
сравнительно высокую щелочность. Регулирование реакции осуществляет-
ся в этом случае за счет карбонатно-кальциевой системы: Ca
2
CO
3
присут-
ствует в твердой части почвы, вода в почве имеется практически всегда, за
исключением сильных засух, а СО
2
всегда есть в почвенном воздухе, в ре-
зультате почвенный раствор такой системы содержит разные количества
Са
2+
,
2–
3
CO,
Н
+
,
–
3
HCO.
При этом величина рН регулируется, по сути,
только парциальным давлением СО
2
. Эта система работает до тех пор, по-
ка в твердой части почвы присутствует Ca
2
CO
3
и обусловливает величины 
    Почва чаще всего находится в форме Ca2+, Mg2+, K+, H+, Al3+. В черно-
земах и каштановых почвах преобладают Ca2+, Mg2+, K+. В солонцах и не-
которых солончаках есть еще Na+.
    Емкость катионного обмена (ЕКО) – количественное выражение спо-
собности ППК стехиометрически обменивать одни катионы на другие
(моль-экв/100 г почвы).
    Эти реакции очень важны, поскольку от состава обменных катионов и
их количества зависят почвенное плодородие, многие физические и хими-
ческие свойства почв и способность почв противостоять химическому за-
грязнению.
    Кислотность почв
    Природная кислотность почв может быть вызвана органическими ки-
слотами, попадающими в почву с растительными остатками или корневы-
ми выделениями, диоксидом углерода в почвенном воздухе и поступлени-
ем азотной и серной кислот с кислыми дождями.
    Потенциальная кислотность почв обусловлена реакцией катионного
обмена при обмене Н+ и Аl3+. Такая кислотность встречается в кислых дер-
ново-подзолистых, серых лесных, красноземных почвах.

                    П – Н+ + К+Сl– ↔ П – К+ +Н+Cl–                   (85)

         П3 – Аl3+ +3 К+Сl– + 3H2O↔ 3П – К+ +3Н+Cl– + Al(OH)3        (86)

     В растворе появляется некоторое количество соляной кислоты, кото-
рая и обусловливает кислую среду.
     Устраняют потенциальную кислотность добавлением карбоната каль-
ция (или извести), который нейтрализует различные формы кислотности

     П – Н2+ + СаСО3 ↔П – Са2+ + Н2СО3↔ П – Са2+ + Н2О + СО2         (87)

     Щелочность почв
     Щелочными считают почвы, водная суспензия которых имеет рН
7,5–8,0 и выше. Щелочность вызывается различными солями: карбоната-
ми, фосфатами, боратами, гуматами, силикатами. Но главную роль играют
Na2CO3 и CaCO3, Последний создает кислотно-основную буферность и
сравнительно высокую щелочность. Регулирование реакции осуществляет-
ся в этом случае за счет карбонатно-кальциевой системы: Ca2CO3 присут-
ствует в твердой части почвы, вода в почве имеется практически всегда, за
исключением сильных засух, а СО2 всегда есть в почвенном воздухе, в ре-
зультате почвенный раствор такой системы содержит разные количества
Са2+, CO32– , Н+, HCO3– . При этом величина рН регулируется, по сути,
только парциальным давлением СО2. Эта система работает до тех пор, по-
ка в твердой части почвы присутствует Ca2CO3 и обусловливает величины
                                   62

Страницы