ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Краткие методические рекомендации
Решения задач должны содержать уравнения реакций,
расчетные формулы в общем виде, краткие пояснения
выполняемых действий. Градуировочные и другие графики
следует строить на миллиметровой бумаге. Ответы на
теоретические вопросы должны быть четкими и ясными.
Условия задач следует переписывать в том порядке, в
каком они указаны в задании. Номера заданий содержатся в
таблице и соответствуют начальным буквам фамилии,
имени и отчества студента. Например, студент Петров
Борис Иванович выполняет следующие задания:
5,15,22,32,49,59.
Фамилия Имя Отчество
А, Л, Х 1 11 21 31 41 51
Б, М, Ц 2 12 22 32 42 52
В, Н, Ч 3 13 23 33 43 53
Г, О,Ш 4 14 24 34 44 54
Д, П, Щ 5 15 25 35 45 55
Е, Р, Э 6 16 26 36 46 56
Ж, С, Ю 7 17 27 37 47 57
З, Т, Я 8 18 28 38 48 58
И, У 9 19 29 39 49 59
К, Ф 10 20 30 40 50 60
Рекомендуемая литература
1. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Кн.2,3.-М.:
Госхимиздат, 1977.
2. Васильев В.П. Аналитическая химия. Кн.1,2.–М.:Дрофа, 2002.
3. Васильев В.П., Кочергина Л.А., Орлова Т.Д. Аналитическая
химия. Сборник вопросов, упражнений и задач.–М.:Дрофа,
2002.
4. Дорохова Е.Н, Прохорова Г.В. Физико-химические методы
анализа. – М.:Высш. шк., 1991.
5. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. - 5-ое
изд., перераб и доп. - М.:Химия, 1979.
Примеры решения типовых задач
Пример 1. Рассчитайте рН раствора при титровании 100 мл
0,1н раствора СH
3
COOH (К
д
= 1,74⋅10
-5
) 0,1н раствором
NaOH для точек, когда прилито титранта объемом 0; 99,9;
100; 100,1% от эквивалентного объема. Укажите интервал
рН скачка титрования и подберите индикатор.
Решение. 1. До начала титрования рН раствора будет
определяться диссоциацией слабой уксусной кислоты:
СН
3
СООН ↔ СН
3
СОО
-
+ Н
+
[]
лмольСKH
Mд
/1032,11,01074,1
35 −−+
⋅=⋅⋅=⋅=
рН = -lg [H
+
] = - lg1,32⋅10
-3
= 3 - lg1,32 = 2,9.
2. V
щ
= 99,9 мл - момент до т.э. (начало скачка титрования).
В результате реакции СH
3
COOH + NaOH ↔ СH
3
COONa +
H
2
О в растворе появится эквивалентное количество
СH
3
COONa, который в смеси с недотитрованной
СH
3
COOH образует ацетатный буферный раствор:
[]
[]
.76,71074,1lglg
;/1074,1
99,9
01,0
1074,1
9,991,0
9,991,01001,0
1074,1
8
855
=⋅−=−=
⋅=⋅⋅=
⋅
⋅−⋅
⋅⋅
=
⋅
⋅
−
⋅
⋅=⋅=
−+
−−−
+
НрН
лмоль
VС
VСVС
К
С
C
KH
щщ
щщкк
д
с
к
д
3. V
щ
= 100 мл.(т.э.). Добавление эквивалентного
количества щелочи приведет к образованию того же
количества СH
3
COONa, который при гидролизе сообщает
раствору щелочную среду:
[] []
; ;
с
дw
д
сw
сh
С
KK
H
К
CК
CКОН
⋅
=
⋅
=⋅=
+−
[]
;/1032,11074,1
1,0
1074,1101
918
514
лмольН
−−
−−
+
⋅=⋅=
⋅⋅⋅
=
Краткие методические рекомендации Примеры решения типовых задач
Решения задач должны содержать уравнения реакций,
расчетные формулы в общем виде, краткие пояснения Пример 1. Рассчитайте рН раствора при титровании 100 мл
выполняемых действий. Градуировочные и другие графики 0,1н раствора СH3COOH (Кд = 1,74⋅10-5) 0,1н раствором
следует строить на миллиметровой бумаге. Ответы на NaOH для точек, когда прилито титранта объемом 0; 99,9;
теоретические вопросы должны быть четкими и ясными. 100; 100,1% от эквивалентного объема. Укажите интервал
Условия задач следует переписывать в том порядке, в рН скачка титрования и подберите индикатор.
каком они указаны в задании. Номера заданий содержатся в Решение. 1. До начала титрования рН раствора будет
таблице и соответствуют начальным буквам фамилии, определяться диссоциацией слабой уксусной кислоты:
имени и отчества студента. Например, студент Петров СН3СООН ↔ СН3СОО- + Н+
Борис Иванович выполняет следующие задания: [H ] =
+
K д ⋅ С M = 1,74 ⋅ 10 −5 ⋅ 0,1 = 1,32 ⋅ 10 −3 моль / л
5,15,22,32,49,59.
рН = -lg [H+] = - lg1,32⋅10-3 = 3 - lg1,32 = 2,9.
Фамилия Имя Отчество
2. Vщ = 99,9 мл - момент до т.э. (начало скачка титрования).
А, Л, Х 1 11 21 31 41 51
В результате реакции СH3COOH + NaOH ↔ СH3COONa +
Б, М, Ц 2 12 22 32 42 52
H2О в растворе появится эквивалентное количество
В, Н, Ч 3 13 23 33 43 53
СH3COONa, который в смеси с недотитрованной
Г, О,Ш 4 14 24 34 44 54 СH3COOH образует ацетатный буферный раствор:
Д, П, Щ 5 15 25 35 45 55 С к ⋅ Vк − С щ ⋅ Vщ
Е, Р, Э 6 16 26 36 46 56 [ ] C
H + = Kд ⋅ к = Кд ⋅
Сс С щ ⋅ Vщ
=
Ж, С, Ю 7 17 27 37 47 57
З, Т, Я 8 18 28 38 48 58 0,1 ⋅ 100 − 0,1 ⋅ 99,9 0,01
1,74 ⋅ 10 −5 ⋅ = 1,74 ⋅ 10 −5 ⋅ = 1,74 ⋅ 10 −8 моль / л;
И, У 9 19 29 39 49 59 0,1 ⋅ 99,9 9,99
К, Ф 10 20 30 40 50 60
[ ]
рН = − lg Н + = − lg 1,74 ⋅ 10 −8 = 7,76.
Рекомендуемая литература 3. Vщ = 100 мл.(т.э.). Добавление эквивалентного
1. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Кн.2,3.-М.: количества щелочи приведет к образованию того же
Госхимиздат, 1977. количества СH3COONa, который при гидролизе сообщает
2. Васильев В.П. Аналитическая химия. Кн.1,2.–М.:Дрофа, 2002. раствору щелочную среду:
3. Васильев В.П., Кочергина Л.А., Орлова Т.Д. Аналитическая
химия. Сборник вопросов, упражнений и задач.–М.:Дрофа, [ ]
ОН − = К h ⋅ C с =
К w ⋅ Cс
Кд
; H+ = [ ]
Kw ⋅ Kд
Сс
;
2002.
4. Дорохова Е.Н, Прохорова Г.В. Физико-химические методы
анализа. – М.:Высш. шк., 1991. [Н ] =
+ 1 ⋅ 10 −14 ⋅ 1,74 ⋅ 10 −5
0,1
= 1,74 ⋅ 10 −18 = 1,32 ⋅ 10 −9 моль / л;
5. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. - 5-ое
изд., перераб и доп. - М.:Химия, 1979.
