Сборник контрольных и тестовых заданий по общей и неорганической химии. Часть 1. Имсырова А.Ф - 27 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

5. Для превращения в среднюю соль 153 г сухого хлорида
гидроксомагния (М= 76,5 г/моль) нужно взять 36,5%-
ной соляной кислоты (ρ=1,185 г/см
3
) объемом _____см
3
.
1) 95 2) 118 3) 169 4) 240
Вариант 17
1. Для приготовления 100 г 5%-ного раствора FeSO
4
(М=152 г/моль) необходимо взять железного купороса
FeSO
4
⋅7H
2
O (М=278 г/моль) массой _______ г.
1) 9,1 2) 8,2 3) 7,1 4) 11,2
2. 10 см
3
2н раствора H
2
SO
4
довели дистиллированной
водой до 500см
3
. Молярная концентрация эквивалента
приготовленного раствора стала равной (моль/дм
3
)
1) 0,10 2) 0,08 3) 0,04 4) 0,02
3. Смешали 600 см
3
1,6н и 200 см
3
2,5н растворов H
2
SO
4
.
Количество эквивалентов H
2
SO
4
в растворе равно _____
молей.
1) 4,10 2) 1,46 3) 0,96 4) 0,50
4. Титр 0,1н раствора азотной кислоты равен _______г/см
3
.
1) 0,0196 2) 0,0098 3) 0,0063 4) 0,0040
5. Для полного растворения 10 г СаСО
3
(М=100 г/моль)
потребуется 2н раствора HCl объемом ________ см
3
.
1) 15 2) 27 3) 35 4) 50
Вариант 18
1. Для приготовления 100 г 5%-ного раствора FeSO
4
(М=152 г/моль) необходимо взять соли Мора (двойной
соли) FeSO
4
⋅(NH
4
)
2
SO
4
⋅ 6H
2
O (М=392 г/моль) массой
________ г.
1) 19,4 2) 12,9 3) 9,3 4) 5,2
2. Для приготовления 500 см
3
0,1н раствора НСl (М=36,5
г/моль) потребуется 35%-го раствора НСl (ρ = 1,174
г/мл) объемом (см
3
)
1) 1,5 2) 3,2 3) 4,4 4) 8,8
3. Смешали 300 см
3
10н и 200 см
3
1н растворов азотной
кислоты (М= 63 г/моль). Молярность полученного
раствора стала равной
1) 7,0 2) 6,4 3) 5,2 4) 3,7
4. Титр 5н раствора азотной кислоты равен _______ г/см
3
.
1) 0,16 2) 0,22 3) 0,28 4) 0,32
5. Для полного растворения 9,9 г Zn(OH)
2
(М=99г/моль)
потребуется 2н раствора NaOH объемом _______ см
3
.
1) 100 2) 75 3) 50 4) 25
Вариант 19
1. Для приготовления 200 г 2%-ного раствора Na
2
CO
3
(М=106 г/моль) необходимо взять кристаллической соды
Na
2
CO
3
⋅10H
2
O (М=286 г/моль) массой ________ г.
1) 1,5 2) 4,0 3) 10,8 4) 16,8
2. Для приготовления 1 л 0,05н раствора НСl (М=36,5
г/моль) потребуется 35%-го раствора НСl (ρ = 1,174
г/см
3
) объемом (мл)
1) 1, 5 2) 3,2 3) 4,4 4) 8,8
3. Смешали 200 см
3
5М и 300 см
3
3н растворов NaCl (М=
58,5 г/моль). Молярная концентрация эквивалента
полученного раствора стала равной (моль/дм
3
)
1) 3,2 2) 3,8 3) 4,1 4) 4,7
4. Титр 0,1н раствора Н
2
SO
4
составляет _________ г/см
3
.
1) 0,0049 2) 0,0098 3) 0,0196 4) 0,0392
5. Для полного поглощения 1,12 л NH
3
согласно схеме NH
3
+ HCl → NH
4
Cl потребуется 2н раствора HCl объемом
______см
3
.
1) 5 2) 10 3) 20 4) 25
Вариант 20
1. Для приготовления 100 г 5%-ного раствора СuSO
4
(М=160 г/моль) необходимо взять пентагидрата
сульфата меди СuSO
4
⋅5H
2
O (М=250 г/моль) массой __ г. 
5. Для превращения в среднюю соль 153 г сухого хлорида      3. Смешали 300 см3 10н и 200 см3 1н растворов азотной
   гидроксомагния (М= 76,5 г/моль) нужно взять 36,5%-          кислоты (М= 63 г/моль). Молярность полученного
   ной соляной кислоты (ρ=1,185 г/см3) объемом _____см3.       раствора стала равной
   1) 95         2) 118           3) 169         4) 240        1) 7,0         2) 6,4         3) 5,2        4) 3,7
                                                            4. Титр 5н раствора азотной кислоты равен _______ г/см3.
                         Вариант 17                            1) 0,16        2) 0,22        3) 0,28        4) 0,32
1. Для приготовления 100 г 5%-ного раствора FeSO4           5. Для полного растворения 9,9 г Zn(OH)2 (М=99г/моль)
   (М=152 г/моль) необходимо взять железного купороса          потребуется 2н раствора NaOH объемом _______ см3.
   FeSO4 ⋅7H2O (М=278 г/моль) массой _______ г.                1) 100         2) 75          3) 50          4) 25
   1) 9,1         2) 8,2            3) 7,1        4) 11,2
2. 10 см3 2н раствора H2SO4 довели дистиллированной                                 Вариант 19
    водой до 500см3. Молярная концентрация эквивалента      1. Для приготовления 200 г 2%-ного раствора Na2CO3
    приготовленного раствора стала равной (моль/дм3)           (М=106 г/моль) необходимо взять кристаллической соды
   1) 0,10        2) 0,08          3) 0,04        4) 0,02      Na2CO3⋅10H2O (М=286 г/моль) массой ________ г.
3. Смешали 600 см3 1,6н и 200 см3 2,5н растворов H2SO4.        1) 1,5        2) 4,0         3) 10,8         4) 16,8
   Количество эквивалентов H2SO4 в растворе равно _____     2. Для приготовления 1 л 0,05н раствора НСl (М=36,5
   молей.                                                      г/моль) потребуется 35%-го раствора НСl (ρ = 1,174
   1) 4,10        2) 1,46           3) 0,96       4) 0,50      г/см3) объемом (мл)
4. Титр 0,1н раствора азотной кислоты равен _______г/см3.      1) 1, 5       2) 3,2          3) 4,4         4) 8,8
   1) 0,0196     2) 0,0098       3) 0,0063     4) 0,0040    3. Смешали 200 см3 5М и 300 см3 3н растворов NaCl (М=
5. Для полного растворения 10 г СаСО3 (М=100 г/моль)           58,5 г/моль). Молярная концентрация эквивалента
   потребуется 2н раствора HCl объемом ________ см3.           полученного раствора стала равной (моль/дм3)
   1) 15         2) 27             3) 35          4) 50        1) 3,2        2) 3,8          3) 4,1         4) 4,7
                                                            4. Титр 0,1н раствора Н2SO4 составляет _________ г/см3.
                         Вариант 18                            1) 0,0049     2) 0,0098       3) 0,0196      4) 0,0392
1. Для приготовления 100 г 5%-ного раствора FeSO4           5. Для полного поглощения 1,12 л NH3 согласно схеме NH3
   (М=152 г/моль) необходимо взять соли Мора (двойной          + HCl → NH4Cl потребуется 2н раствора HCl объемом
   соли) FeSO4⋅(NH4)2SO4⋅ 6H2O (М=392 г/моль) массой           ______см3.
   ________ г.                                                 1) 5          2) 10           3) 20          4) 25
   1) 19,4        2) 12,9         3) 9,3     4) 5,2
                              3
2. Для приготовления 500 см 0,1н раствора НСl (М=36,5                            Вариант 20
   г/моль) потребуется 35%-го раствора НСl (ρ = 1,174       1. Для приготовления 100 г 5%-ного раствора СuSO4
   г/мл) объемом (см3)                                         (М=160 г/моль) необходимо взять пентагидрата
   1) 1,5         2) 3,2          3) 4,4     4) 8,8            сульфата меди СuSO4⋅5H2O (М=250 г/моль) массой __ г.

Страницы