Составители:
Рубрика:
138
Сравнение выражения (5) с математической формулировкой первого на-
чала термодинамики
dQ =dU+dA (6)
дает соотношение
TdS=dQ, т. е. изменение энтропии в обратимом процессе
dS=
dQ
T
.
(7)
В случае изохорического процесса для произвольной массы газа
т
имеем
dQ = ,dT
m
С
V
μ
μ
(8)
где
μ – молярная масса газа. Поэтому при изменении температуры газа от T
1
до
T
2
получаем изменение энтропии газа
.
T
T
m
C
T
dTm
C
T
dQ
S
V
T
T
T
T
V
1
2
2
1
2
1
ln
μ
∫∫
=
μ
==Δ
μμ
(9)
Если газ охлаждается, то
Т
2
<Т
1
и из (9) следует, что изменение энтропии
отрицательно (энтропия убывает потому, что воздух в баллоне с газом не теп-
лоизолирован – тепло отдается в окружающую среду через стенки баллона).
Выражение (9) с учетом закона Шарля для изохорического процесса
1
2
1
2
p
p
T
T
=
примет вид
.
p
p
m
CS
V
2
1
ln
μ
−=Δ
μ
С учетом молярной теплоемкости R
i
C
V
2
=
μ
получим
()
.ppR
mi
S
21
2
lnln −
μ
−=Δ
(10)
3. Принцип метода измерений и рабочая формула
Воздух находится в герметически закрытом сосуде, который может че-
рез кран сообщаться с окружающей средой.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 136
- 137
- 138
- 139
- 140
- …
- следующая ›
- последняя »
