Составители:
Рубрика:
17
обесцвечивания реакционной смеси и образовавшийся осадок отделяют на
центрифуге. Цвет осадка розовый за счет образования смешанных
кристаллов:
Ba
2+
+ SO
4
2–
+ K
+
+ MnO
4
–
¾ BaSO
4
⋅KMnO
4
↓
В отличие от Ba
2+
ионы стронция смешанных кристаллов не образуют,
и в результате реакции образуется белый осадок SrSO
4
. Осадок CaSO
4
вследствие значительной растворимости (ПР = 2.5⋅10
–5
) не выпадает.
2.2.6. Реакции Sr
2+
-ионов
1. Реакция с гипсовой водой. Гипсовая вода (насыщений раствор
CaSO
4
)
образует с ионами стронция белый осадок SrSO
4
:
Sr
2+
+ SO
4
2–
¾ SrSO
4
↓
(медленно, при нагревании) (2.8)
К 4-5 каплям раствора соли стронция добавляют столько же гипсовой
воды и греют на водяной бане в течение 4-5 минут. Появление незна-
чительной мути, а не обильного осадка, свидетельствует о присутствии в
растворе ионов Sr
2+
.
Ba
2+
c гипсовой водой сразу образуют белый осадок, т.е. эта реакция
может применяться для обнаружения ионов стронция только после
отделения катионов бария.
2.2.7. Реакции Са
2+
-ионов.
1. Реакция с оксалатом аммония. Оксалат аммония (NH
4
)
2
C
2
O
4
образует с ионами кальция белый осадок оксалата кальция, растворимый в
минеральных кислотах, но не растворимый в уксусной кислоте:
Ca
2+
+ C
2
O
4
2–
¾ CaC
2
O
4
↓
(2.9)
В пробирку помещают 3-4 капли раствора соли кальция (хлорид или
нитрат) и добавляют столько же раствора оксалата аммония. Реакции мешает
присутствие ионов бария и стронция, дающих аналогичные осадки.
2. Микрокристаллоскопическая реакция. На предметное стекло
помещают 1 каплю раствора соли кальция, добавляют 1 каплю 2 н раствора
H
2
SO
4
и осторожно нагревают на плитке до появления белой каемки на
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- …
- следующая ›
- последняя »
