ВУЗ:
Составители:
4
Гл I. Физика явления и опыт.
Опыты Франка и Герца (1913 г) явились прямым подтверждением
постулатов Бора (1913г ), которые гласили:
1. Из бесконечного множества электронных орбит атома, допускаемых
классической механикой, в центральном поле могут существовать только
некоторые, образующие дискретный ряд, удовлетворяющий постулату Бора о
квантовании момента количества движения электрона (этот постулат мы
рассматривать здесь не будем). Электрон, находящийся на одной из этих орбит,
обладает энергией Е
n
(n - номер орбиты) и при движении по ней не излучает
электромагнитных волн, хотя и движется с ускорением. Такая орбита
называется стационарной.
Таким образом внутренняя энергия атома представляет некоторый набор
(хотя и бесконечный, но определенный) ДИСКРЕТНЫХ уровней энергии,
которые в простейшем случае для атома водорода изображены на Рис.1.
Если электрон, например в атоме водорода, двигается по одной из
стационарных орбит, то он находится на одном из этих уровней (следует иметь
в виду, что под Е
n
подразумевается полная энергия, т.е. E = T
кин
+ V
пот
). E
1
- это
самый нижний уровень, орбита которого ближе всего к ядру. Если каким-либо
образом передать энергию атому, с учетом рассмотренной схемы уровней, то
мы подойдем ко второму постулату Бора:
2. Изменение внутренней энергии, ее поглощение или испускание возможно
только порциями - квантами. При переходе электрона из одного n-го состояния
с энергией E
n
в другое, m-ое состояние с энергией E
m
величина этого кванта не
может быть больше или меньше разности этих уровней энергии и равна точно
ΔE = E
n
- E
m
.
Рис.1 Схема энергетических уровней атома водорода.
Уровни энергии, как видно на схеме рис.1, сгущаются с ростом номера n.
При комнатной температуре подавляющее большинство атомов находится в
основном состоянии - на уровне E
1
, наиболее сильно связанном с ядром. Все
Гл I. Физика явления и опыт. Опыты Франка и Герца (1913 г) явились прямым подтверждением постулатов Бора (1913г ), которые гласили: 1. Из бесконечного множества электронных орбит атома, допускаемых классической механикой, в центральном поле могут существовать только некоторые, образующие дискретный ряд, удовлетворяющий постулату Бора о квантовании момента количества движения электрона (этот постулат мы рассматривать здесь не будем). Электрон, находящийся на одной из этих орбит, обладает энергией Еn (n - номер орбиты) и при движении по ней не излучает электромагнитных волн, хотя и движется с ускорением. Такая орбита называется стационарной. Таким образом внутренняя энергия атома представляет некоторый набор (хотя и бесконечный, но определенный) ДИСКРЕТНЫХ уровней энергии, которые в простейшем случае для атома водорода изображены на Рис.1. Если электрон, например в атоме водорода, двигается по одной из стационарных орбит, то он находится на одном из этих уровней (следует иметь в виду, что под Еn подразумевается полная энергия, т.е. E = Tкин + Vпот). E1 - это самый нижний уровень, орбита которого ближе всего к ядру. Если каким-либо образом передать энергию атому, с учетом рассмотренной схемы уровней, то мы подойдем ко второму постулату Бора: 2. Изменение внутренней энергии, ее поглощение или испускание возможно только порциями - квантами. При переходе электрона из одного n-го состояния с энергией En в другое, m-ое состояние с энергией Em величина этого кванта не может быть больше или меньше разности этих уровней энергии и равна точно ΔE = En - Em. Рис.1 Схема энергетических уровней атома водорода. Уровни энергии, как видно на схеме рис.1, сгущаются с ростом номера n. При комнатной температуре подавляющее большинство атомов находится в основном состоянии - на уровне E1, наиболее сильно связанном с ядром. Все 4
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- …
- следующая ›
- последняя »