Изучение равновесия диссоциации N2O4 в газовой фазе спектрофотометрическим методом. - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Рубрика: 

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Giague W.F., Kemp J.D. // J. Chem. Phys. 1938. — V. 6. — No. 1. —P. 40.
2. Шляпинтох В.Я., Замараев К.И., Пурмаль A.П. Химическая
термодинамика: Учеб. пособие. — МФТИ, 1975. — §§41-43, 45-49, 52-56.
3. Мелъвин-Хьюз Э.А. Физическая химия. Т. 2. — М.: Ин. лит., 1962. —С.
859-895.
4. Герасимов Я.И. и др. Курс физической химии. Т. 1. — М.: Химия, 1969.
— Гл. VIII, §§ 1-6, гл. IX, §§ 1, 2.
5. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Т. 1, кн. 2. —
М.: Наука, 1978. — С. 217, 221.
6. Hall Т.С., Blacet F.E. // J. Chem. Phys. 1952. — V. 20. — No. 11. —P.
1745.
ПРИЛОЖЕНИЕ
Таблица 1
Термодинамические функции газов *
)
[5]
Вещество
∆H
f
0
,
Дж/моль
S
0
,
Дж/моль⋅K
c
p
0
,
Дж/моль⋅К
N
2
O
4
11112 304,35 79,16
NO
2
34192 240,06 37,18
*
)
Стандартное состояние: 1 атм, 298,15 К
Таблица 2
Диссоциация N
2
O
4
в различных средах при 293,15 K [3]
Растворитель
K
с
⋅10
5
, моль/л ∆H
c
0
, кДж/моль
Газовая фаза 382 57,2
CS
2
13,3 81,1
CCl
4
8,0 78,8
CHCl
3
5,5 88,7
С
2
Н
5
Вг 4,8 85,6
С
6
Н
6
2,2 92,7 
                           СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

      1. Giague W.F., Kemp J.D. // J. Chem. Phys. 1938. — V. 6. — No. 1. —P. 40.
      2. Шляпинтох В.Я., Замараев К.И., Пурмаль A.П. Химическая
термодинамика: Учеб. пособие. — МФТИ, 1975. — §§41-43, 45-49, 52-56.
      3. Мелъвин-Хьюз Э.А. Физическая химия. Т. 2. — М.: Ин. лит., 1962. —С.
859-895.
      4. Герасимов Я.И. и др. Курс физической химии. Т. 1. — М.: Химия, 1969.
— Гл. VIII, §§ 1-6, гл. IX, §§ 1, 2.
      5. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Т. 1, кн. 2. —
М.: Наука, 1978. — С. 217, 221.
      6. Hall Т.С., Blacet F.E. // J. Chem. Phys. 1952. — V. 20. — No. 11. —P.
1745.

                               ПРИЛОЖЕНИЕ

                                                     Таблица 1
                                                        )
                    Термодинамические функции газов * [5]

    Вещество          ∆Hf0,              S0,           cp0,
                     Дж/моль          Дж/моль⋅K     Дж/моль⋅К
      N2O4             11112           304,35          79,16
      NO2              34192           240,06          37,18

*) Стандартное состояние: 1 атм, 298,15 К
                                                    Таблица 2
           Диссоциация N2O4 в различных средах при 293,15 K [3]
     Растворитель       Kс⋅105, моль/л      ∆Hc0, кДж/моль
     Газовая фаза               382                  57,2
          CS2                   13,3                 81,1
         CCl4                   8,0                  78,8
        CHCl3                   5,5                  88,7
        С2Н5Вг                  4,8                  85,6
         С6Н6                   2,2                  92,7

Страницы