Концепции современного естествознания. Жереб В.П - 99 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

(адиабатными) системами (случай 3 на рис. 10.5). В таких системах

Q = 0, а ∆U = –А, т. е. работа производится за счет уменьшения внут-

ренней энергии. Адиабатические системы используются для описания

быстро протекающих процессов, например, при взрыве, когда тепло-

обменом можно пренебречь.

Рис. 10.5. Классификация термодинамических систем

1 – изолированные, 2 – закрытые, 3 – адиабатические, 4 – открытые

Открытые системы (случай 4 на рис. 10.5) способны обмени-

ваться с окружающей средой и веществом (

≠ 0) и энергией ( ≠

0). Это наиболее распространенный в реальности случай, но весьма

сложный для строгого количественного описания.

10.4. ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ ПРОФИЛЬ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ.

СОСТОЯНИЯ СТАБИЛЬНОГО И МЕТАСТАБИЛЬНОГО РАВНОВЕСИЙ.

ЛАБИЛЬНОЕ СОСТОЯНИЕ СИСТЕМЫ

Единственным и однозначным критерием состояния равновесия

в изолированной системе, как следует из второго закона термодина-

мики в формулировке Р. Клаузиуса, является максимальное значение

энтропии: dS/dx = 0, d

S/dx

< 0 (см. рис. 10.1).

Этого критерия для определения состояния равновесия в неизо-

лированных системах недостаточно, так как возможность обмена

энергией с окружающей средой будет сопровождаться изменением