ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
17
Легкие актиноиды (до нептуния) в химическом отношении мало
похожи на лантаноиды. Если у лантаноидов энергетические уровни 4f-
электронов лежат заметно ниже, чем уровни 5d-электронов, то для
актиноидов энергия связи первых 5f-электронов близка к энергии связи
и 6d- и 7s-электронов, поэтому они участвуют в образовании
химической связи, обусловливая повышение валентности элементов от
актиния до урана. Качественная картина изменения энергии связи
электронов тяжелых металлов приведена на рис. 2.2.
Следствием гораздо большей, чем в случае 4f- и 5d-подуровней
(лантаноиды), легкости перехода электронов между 5f- и 6d-
подуровнями является гораздо большее, по сравнению с лантаноидами,
разнообразие степеней окисления актиноидов. Более того, в противо-
положность лантаноидам, для первых элементов ряда актиноидов
степень окисления +3 вообще мало характерна. Так, уран чаще всего
проявляет степени окисления +4 и +6, протактиний легко окисляется до
степени окисления +5, а для тория трудно получить соединения, в
которых он имеет степень окисления ниже +4.
С увеличением порядкового номера элемента энергия 5f-
электронов уменьшается и для элементов с порядковым номером
энергия становится настолько низкой, что они выходят из валентной
зоны. Начиная с кюрия валентность актиноидов стабилизируется и
становится такой же, как у лантаноидов (+3). Вследствие этого у первых
актиноидов преобладает переменная валентность и лишь, начиная с Am,
наиболее устойчивым состоянием является (+3).
Вследствие близости 5f- и 6d-состояний элементы подсемейства
тория (Th–Cm) выступают как f- и как d-элементы и проявляют
переменные степени окисления, т.е. это семейство является как бы
«переходным» между f-элементами и собственно переходными
Рис. 2.2 Качественная картина изменения энергии связи электронов
наиболее тяжелых металлов
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- …
- следующая ›
- последняя »
