Электролитические методы определения урана. Жерин И.И - 4 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

4
специфические виды электролиза: электродиализ, электрокоагуляция,
электрофорез.
Актуальность электролиза объясняется тем, что многие вещества
получают именно этим способом. Например, такие металлы, как никель и
натрий, чистый водород и другие вещества, получают только с помощью
этого метода. Кроме того, с помощью электролиза относительно легко
можно получить дольно чистые металлы, массовая доля самого элемента в
которых стремиться к ста процентам. В промышленности алюминий и медь в
большинстве случаев получают именно электролизом. Преимущество этого
способа в относительной дешевизне и простоте. Однако чтобы производство
было экономически более выгодно, необходимо учитывать различные
факторы, влияющие на количество и качество продуктов электролиза (сила
тока, плотность тока, температура электролита, материал электродов и др.).
Таким образом, исследование электрохимических процессов, определение
факторов, влияющих на них, установление новых способов использования
процессов электролиза в промышленных условиях сохраняет свою
актуальность и востребованность в наши дни.
Электролиз и законы Фарадея
Электролиз протекает только в тех средах, которые проводят
электрический ток. Способностью проводить ток обладают водные растворы
кислот, оснований и солей. Электрический ток, проходя через растворы,
вызывает в них, так же как и в расплавах, химические изменения,
выражающиеся в том, что из растворов выделяются продукты разложения
растворенного вещества или растворителя. Вещества, растворы которые
проводят электрический ток, получили названия электролитов.
Электролитами являются кислоты, основания и соли. Через проводники
первого рода электричество переносится электронами, а через проводники
второго рода – ионами. В тех местах электрической цепи, где проводник
первого рода граничит с проводником второго рода, электроны вступают во
взаимодействие с ионами, происходят электрохимические процессы. Если
эти процессы протекают самопроизвольно, то система называется
химическим источником энергии. Если же их протекание обусловлено
подводом электрической энергии извне, то происходит электролиз.
Примером электролиза может служить электролиз расплава хлорида магния.
При прохождении тока через расплав MgCl
2
катионы магния под действием
электрического поля движутся к отрицательному электроду. Здесь,
взаимодействуя с приходящими по внешней цепи электронами, они
восстанавливаются:
Mg
2+
+ 2e
= Mg.
Анионы хлора перемещаются к положительному электроду, и, отдавая
избыточные электроны, окисляются. При этом первичным процессом
является собственно электрохимическая стадия – окисление ионов хлора:

Страницы