Электролитические методы определения урана. Жерин И.И - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

8
пространство будут приходить ионы К
+
, а в анодное – ионы SO
4
2–
. Таким
образом, раствор во всех его частях будет оставаться электронейтральным.
Однако в катодном пространстве будет накапливаться щелочь, а в анодном –
кислота.
Схема электролиза раствора сульфата калия:
К
2
SO
4
= 2K
+
+ SO
4
2-
Катод ← 4K
+
2SO
4
2–
→ Анод
4Н
2
О + 4е
= 4ОН
–
+ 4Н 2Н
2
О = 4Н
+
+ 2О + 4e
KОН 4Н = 2Н
2
2О = О
2
Н
2
SO
4
Электролиз раствора NiSO
4
с никелевым анодом. Стандартный
потенциал никеля (–0,250 В) несколько больше, чем –0,41 В, поэтому при
электролизе нейтрального раствора NiSO
4
на катоде в основном происходит
разряд ионов Ni
2+
и выделение металла. На аноде происходит
противоположный процесс – окисление металла, так как потенциал никеля
намного меньше потенциала окисления воды, а тем более – потенциала
окисления иона SO
4
2–
. Таким образом, в данном случае электролиз сводится
к растворению металла анода и выделению его на катоде.
Схема электролиза раствора сульфата никеля
Ni
2
SO
4
= Ni
2+
+ SO
4
2-
Катод ← Ni
2+
SO
4
2–
→ Анод
Ni
2+
+ 2e = Ni Ni = Ni
2+
+ 2e
Этот процесс применяется для электрохимической очистки никеля.
Первый закон Фарадея: масса вещества, выделившегося на электроде
при прохождении через раствор электролита электрического тока, прямо
пропорциональна количеству электричества:
∆m = k
э
Q, (9)
где ∆m – масса вещества, выделившегося при электролизе; Q – количество
электричества; k
э
– коэффициент пропорциональности, показывающий,
сколько вещества прореагировало при прохождении через электролит
единицы количества электричества.
Количество электричества Q равно произведению силы тока I на время
его прохождения τ:
Q = Iτ. (10)
Величина k
э
называется электрохимическим эквивалентом вещества:
k
э
= M/(N
A
z e ) = Э/(N
A
e ) , (11)

Страницы