Основы радиохимии, методы выделения и разделения радиоактивных элементов. Жерин И.И - 181 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

181
т.д. Возможно и разделение элементов методом цементации: например,
Рo можно отделить от Рb (RaD) и Bi (RaE) осаждением на серебряном
электроде, т.к. Po (RaF) более благороден, чем Ag, а Bi и Pb в ряду
напряжений находятся в более электроотрицательной области по
сравнению с серебром.
Метод цементации в радиохимии используется для аналитических
целей (радиометрические определения) и для глубокой очистки
сбросных растворов от радионуклидов.
4.6.2.2. Внутренний электролиз
Этот метод является частным случаем цементации и получил
такое название потому, что выделение металла происходит здесь внутри
работающего гальванического элемента без внешнего источника
электроэнергии.
В качестве материала для анода в этом элементе используется
менее благородный металл с более электроотрицательным нормальным
электродным потенциалом, чем у определяемого металла. Можно
показать, что остаточная концентрация ионов определяемого металла
будет при этом весьма мала и, следовательно, этот метод вполне
пригоден для целей выделения и разделения элементов, а также для
количественного анализа.
При введении в раствор, содержащий ионы золота, металличес-
кого цинка последний будет вытеснять золото из раствора в соответ-
ствии с уравнением:
Zn
0
+ Au
+
= Zn
2
+
+ Au
0
. (4.137)
Нормальный электродный потенциал цинка
763,0
0
Zn
E
В. Если
концентрация ионов этого металла к концу выделения золота составит
1 г-ион/л, то потенциал золота в этом растворе будет равен этой же
величине, так как процесс осаждения его прекратится, очевидно, тогда,
когда электродные потенциалы этих металлов сравняются.
Остаточную концентрацию ионов золота можно подсчитать,
подставив соответствующие цифры в уравнение Нернста:
– 0,763 В = 1,96 В + 0,058 lg [Au
+
], (4.138)
где 1,96 В – нормальный электродный потенциал золота, а [Au
+
] –
остаточная концентрация ионов золота в растворе. Из этого уравнения
следует, что lg[Au
+
] = –31, и, следовательно, концентрация ионов золота
может быть снижена до 10
–31
г-ион/л. При этом исходное содержание
золота в растворе, очевидно, составляло 1 г-ион/л. Следует заметить,

Страницы