Основы радиохимии, методы выделения и разделения радиоактивных элементов. Жерин И.И - 58 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

58
,ln
,ln
2
0
22
1
0
11
аRT
аRT
(4.1)
где
0
1
и
0
2
– стандартные потенциалы, а а
1
и а
2
– термодинамические
активности распределяемого вещества в обеих фазах. Стандартные
потенциалы зависят от условий стандартизации, поэтому если за
стандартное состояние принять идеальное состояние, то
0
1
≠
0
2
. Тогда
(4.1) преобразуется в выражение
,
2
1
а
а
K
(4.2)
где
RTK
0
1
0
2
exp
или
0
2
0
1
ln KRT
,
т.е. величина K является константой, служащей мерой распределения
вещества между двумя фазами. Ясно, что для определения величины K
необходимо знать активности или коэффициенты активности
распределяющегося вещества в обеих фазах. Определение этих данных
экспериментально затруднено. Поэтому на практике пользуются вместо
констант распределения K коэффициентами распределения α
2
1
C
C
, (4.3)
где C
1
и С
2
– аналитические концентрации распределяемого вещества в
обеих фазах. Коэффициент распределения в общем случае уже не
является постоянной величиной в отличие от величины К, а зависит от
отношения концентраций веществ.
В системе жидкость–газ закон известен под названием Генри–
Дальтона; в системе жидкость–жидкость – закон Бертло–Нернста; в
системе жидкость–твердое – закон Хлопина; твердое–газ – закон
Никитина.
Этот закон соблюдается при выполнении следующих условий:
1) фазы находятся в состоянии истинного термодинамического
равновесия;
2) состав обеих фаз в процессах распределения не меняется;
3) состояние распределяющегося вещества в обеих фазах неизменно.
Первое условие практически всегда может быть соблюдено;
некоторые затруднения возникают при рассмотрении процессов
распределения между жидкой и твердой фазами, для которых харак-

Страницы