Электромеханика. Жесткова Ю.Е - 247 стр.

                           Рисунок 13.2
     Питание печей осуществляется в зависимости от мощности либо от
цеховой сети напряжением U = 0,4 кВ, либо от высоковольтных печных
подстанций напряжением 6 – 10 кВ через специальные понизительные
трансформаторы.

      13.3 Установки электролиза алюминия
      Электролиз – это химический процесс. Возникает он при
прохождении электрического тока через электролиты (соли, щелочи и
кислоты, проводящие электрический ток), растворенные в воде или
расплавленные. При этом под действием разности потенциалов
положительные ионы (катионы) направляются к катоду – электроду,
соединенному с отрицательным полюсом источника тока, а отрицательные
ионы (анионы) перемещаются к аноду – электроду, соединенному с
положительным полюсом. Электролиз широко используется при
получении химически чистых металлов: меди, цинка, алюминия, магния,
никеля, кобальта и т.д., а также для покрытия металлом различных деталей
и предметов.
      Количество вещества, которое может быть выделено на электродах,
пропорционально количеству электричества, прошедшему через
электролит, и определяется законом Фарадея:
                                  Q = α It   .                       (13.2)
где Q – количество вещества, выделенное из электролита, г; I – ток,
проходящий через электролит, А; t – время прохождения тока, с; α –
электрохимический элемент (количество вещества, выделенное за 1 А.ч), г/
А.ч.
      Электролиз металлов ведут в режимах, обеспечивающих их
максимальное выделение. Так, для получения алюминия из его окиси Al2O3
создают разность потенциалов анод – катод в 1,7В, поддерживают температуру
электролиза в пределах 940 – 950оС и его определенную концентрацию.
      Электролиз осуществляют в электролизных ваннах (электролизерах),
состоящих из трех основных частей: катодного и анодного устройств и
токоподводящей ошиновки (рис 13.3). Катод собирают из угольных
блоков, на которых выделяется расплавленный алюминий. Анод может
перемещаться сверху по направлению к катоду при помощи специальных
механизмов. Эти механизмы обеспечивают непрерывную подачу анода в
расплав, поддерживая неизменным расстояние между анодом и катодом.
На аноде выделяется кислород, способствующий быстрому обгоранию
анода. В процессе электролиза алюминия одновременно участвует ряд

                                   233