ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
где υ – удельный объем, м
3
/кг; V – объем тела, м
3
; М – масса тела, кг.
При измерении температуры пользуются термометрами различных
типов и двумя основными температурными шкалами: шкалой Цельсия и
абсолютной (шкалой Кельвина).
Связь между абсолютной температурой и температурой по шкале
Цельсия выражается формулой
T = t + 273, (1.4)
где Т – абсолютная температура, К; t – температура по шкале Цельсия, °С.
Для сравнения различных газов между собой по объему их приводят к
так называемым нормальным физическим условиям (НФУ),
характеризующимся давлением Р
н
= 760 мм рт. ст. (0,1013 МПа) и
температурой t
н
= 0 °С (273 К).
Основные параметры газа связаны между собой функциональной
зависимостью, называемой уравнением состояния:
F (p, υ, T) = 0.
Наиболее простым уравнением состояния является уравнение
Клапейрона для идеального газа
pV = MRT, (1.5)
где р – аСсолютное давление газа, Па; V – объем газа, м
3
; М – масса газа,
кг; R – газовая постоянная, Дж/(кг·К); Т – абсолютная температура, К.
Для 1 кг газа уравнение (1.5) имеет вид
рυ = RT, (1.6)
где υ – удельный объем, м
3
/кг.
Газовая постоянная R представляет собой физическую постоянную,
которая для каждого газа принимает вполне определенное значение,
зависящее от природы газа и не зависящее от его состояния.
Уравнение (1.6) можно записать для 1 кмоль газа, умножая обе части
уравнения на молекулярную массу µ:
pυµ = µRT или pV
µ
= µRT, (1.7)
где µ – молекулярная масса (число кг в 1 кмоль), кг/кмоль; V
µ
– объем
1 кмоль, м
3
/кмоль; µR – универсальная газовая постоянная, Дж/(кмоль·К).
Универсальная газовая постоянная µR не зависит от состояния газа
и одинакова для всех идеальных газов. Значение µR можно определить из
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- …
- следующая ›
- последняя »
