Химическое сопротивление материалов и защита оборудования нефтегазопереработки от коррозии. Кац Н.Г - 72 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СамГТУ | Самара

Составители: 

Рубрика: 

70
Г
Г
л
л
а
а
в
в
а
а
2
2
Э
Э
Л
Л
Е
Е
К
К
Т
Т
О
О
Р
Р
О
О
Х
Х
И
И
М
М
И
И
Ч
Ч
Е
Е
С
С
К
К
А
А
Я
Я
К
К
О
О
Р
Р
Р
Р
О
О
З
З
И
И
Я
Я
М
М
Е
Е
Т
Т
А
А
Л
Л
Л
Л
О
О
В
В
2.1. Основы электрохимической коррозии
Электрохимическая коррозия наиболее распространена. Обяза-
тельным условием для протекания этого процесса является наличие
электропроводной среды – растворов кислот, щелочей или солей.
Первопричина электрохимической коррозии – термодинамическая
неустойчивость металла в данных коррозионных условиях [1].
Примерами электрохимической коррозии металлов являются:
ржавление различных металлических изделий и конструкций в атмо-
сфере, коррозия наружной металлической обшивки судов в речной и
морской воде, ржавление стальных гидросооружений, стальных тру-
бопроводов в земле, емкостей и аппаратов с растворами кислот, солей
и щелочей и другие случаи.
Процессы электрохимической коррозии протекают в водных рас-
творах. При соприкосновении металлической поверхности с раство-
ром электролита происходит взаимодействие металла с заряженными
частицами раствора и переход ионов металла в раствор. По представ-
лениям А.Н. Фрумкина и его школы, в этом случае протекают два со-
пряженных процесса [1, 4, 5, 15, 24]:
– анодный процесс (окислительный);
– катодный процесс (восстановительный).
Скорости этих процессов неодинаковы. Если растворение метал-
ла происходит быстрее, чем его осаждение, то металл по отношению
к электролиту заряжается отрицательно. В результате скорость его
растворения уменьшается, а скорость осаждения растет. Сдвиг по-
тенциала происходит до тех пор, пока не будет достигнуто равновес-
ное значение потенциала
р
E , при котором устанавливается динами-
ческое равновесие, когда плотности анодного
а
i и катодного
к
i токов
равны плотности тока обмена
о
i , т.е.
ока
iii
. Плотность тока обме-

Страницы