ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
80
Уравнение Нернста для водородной деполяризации с учетом то-
го, что стандартный потенциал водородного электрода принят рав-
ным нулю, а десятичный логарифм активности водородных ионов ра-
вен величине
pH
, взятой с обратным знаком, имеет вид [24]:
pHE
HH
059,0
)/(
2
,
т.е. при изменении
pH
на единицу потенциал водородного электрода
уменьшается на 0,059 В.
Потенциал кислородного электрода положительнее водородного
на 1,23 В, тогда
pHE
OHO
059,023,1
)/(
2
.
В кислой среде при
0
pH
0
)/(
2
HH
E , а 23,1
)/(
2
OHO
E В. В
нейтральной при
7
pH
415,0
)/(
2
HH
E В, а 815,0
)/(
2
OHO
E В.
2.2 Закономерности кинетики электродных реакций
Если электрод находится при равновесном потенциале Е
р
, то ток
равен нулю. Если потенциал электрода смещается относительно рав-
новесного значения, например, становится равным Е
р
+
Е, то начина-
ется направленный переход электронов или ионов через границу фаз,
и ток в цепи становится отличным от нуля. Возможен и другой вари-
ант, например, если пропускать через электрод ток, то потенциал
электрода отклонится от равновесного значения на величину сдвига
потенциала
Е (
Е=Е–Е
р
). Это смещение при прохождении тока че-
рез электрод называется поляризацией электрода [1, 24].
Изучение кинетики электродного процесса состоит в установле-
нии связи между поляризацией электрода
Е и плотностью тока
i
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 80
- 81
- 82
- 83
- 84
- …
- следующая ›
- последняя »
