Физическая химия. Калинина Т.А - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОмГУ | Омск

Составители: 

Рубрика: 

29
7
Применение метода физико-химического
анализа к двухкомпонентным системам.
Диаграммы плавления различных двух-
компонентных систем.
Л.р. №13 Получение диаграммы плав-
кости бинарной системы с простой эв-
тектикой.
8 Коллоквиум №5 Фазовые равновесия
9
Основные положения теории Аррениуса.
Недостатки этой теории. Энергия кри-
сталлической решетки и энергия сольва-
тации ионов в растворах.
Л.р. №14 Определение электропровод-
ности слабого электролита и расчет
константы диссоциации.
10
Основные положения теории Дебая-
Гюккеля. Уравнения для коэффициента
активности в первом, втором и третьем
приближении теории.
Л.р. №15 Определение растворимости
труднорастворимой соли
11
Неравновесные явления в растворах
электролитов. Удельная и эквивалентная
электропроводность. Подвижности ио-
нов. Числа переноса и методы их опре-
деления.
Л.р. №16 Измерение ЭДС элемента
Якоби-Даниэля
12
Коллоквиум №6 Электролиты. Свойства растворов
электролитов
13
Условия электрохимического равновесия
на границах раздела фаз в электрохими-
ческой цепи. Уравнение Нернста и Гиб-
бса-Гельмгольца для равновесной элек-
трохимической цепи. Понятие электрод-
ного потенциала.
Л.р. №17 Окислительно-восстанови-
тельные цепи
14
Двойной электрический слой, его строе-
ние и роль в кинетике электродных про-
цессов.
Л.р. №18 Определение рН с хингид-
ронным электродом
Л.р. №19 Определение ЭДС концен-
трационного элемента 
7    Применение метода физико-химического Л.р. №13 Получение диаграммы плав-
     анализа к двухкомпонентным системам. кости бинарной системы с простой эв-
     Диаграммы плавления различных двух- тектикой.
     компонентных систем.

8    Коллоквиум №5                                    Фазовые равновесия

9    Основные положения теории Аррениуса. Л.р. №14 Определение электропровод-
     Недостатки этой теории. Энергия кри- ности слабого электролита и расчет
     сталлической решетки и энергия сольва- константы диссоциации.
     тации ионов в растворах.

10   Основные положения теории Дебая- Л.р. №15 Определение растворимости
     Гюккеля. Уравнения для коэффициента труднорастворимой соли
     активности в первом, втором и третьем
     приближении теории.

11   Неравновесные      явления   в   растворах Л.р. №16 Измерение ЭДС элемента
     электролитов. Удельная и эквивалентная Якоби-Даниэля
     электропроводность. Подвижности ио-
     нов. Числа переноса и методы их опре-
     деления.

12   Коллоквиум №6                              Электролиты. Свойства растворов
                                                          электролитов

13   Условия электрохимического равновесия Л.р. №17 Окислительно-восстанови-
     на границах раздела фаз в электрохими- тельные цепи
     ческой цепи. Уравнение Нернста и Гиб-
     бса-Гельмгольца для равновесной элек-
     трохимической цепи. Понятие электрод-
     ного потенциала.

14   Двойной электрический слой, его строе- Л.р. №18 Определение рН с хингид-
     ние и роль в кинетике электродных про- ронным электродом
     цессов.                                   Л.р. №19 Определение ЭДС концен-
                                               трационного элемента




                                                                              29

Страницы