Физическая химия. Калинина Т.А - 41 стр.

Коллоквиум №5. Фазовые равновесия

1.   Основные понятия и определения: гомогенная и гетерогенная системы,
     фаза, составляющие вещества, компонент, число степеней свободы.
2.   Условия фазового перехода и равновесия. Правило фаз Гиббса и его вы-
     вод.
3.   Фазовые переходы первого и второго рода. Уравнение Клапейрона –
     Клаузиуса.
4.   Применение правила фаз Гиббса к однокомпонентным системам. Диа-
     грамма состояния воды.
5.   Диаграмма состояния серы.
6.   Энантиотропные и монотропные фазовые переходы. Диаграмма состоя-
     ния фосфора.
7.   Применение правила фаз Гиббса к двухкомпонентным системам. Диа-
     граммы состояния двухкомпонентных систем с простой эвтектикой.
     Кривые охлаждения.
8.   Диаграммы состояния систем с конгруэнтно и инконгруэнтно плавящи-
     мися химическими соединениями.
9.   Диаграмма состояния с ограниченной растворимостью в твердом состоя-
     нии (твердые растворы)
10. Диаграммы состояния систем с неограниченной взаимной растворимо-
     стью в твердом состоянии. Дальтониды и бертоллиды.
11. Применение правила фаз Гиббса к трехкомпонентным системам. Графи-
     ческое представление состава тройных систем. Треугольник Гиббса-
     Розебума.
12. Диаграммы состояния трехкомпонентных систем на примере растворов
     двух солей в воде (образующих и не образующих кристаллогидраты)

Основные типы задач:

1.   Расчёт вариантности термодинамической системы по правилу фаз Гиб-
     бса.


                                                                       41