Физическая химия. Калинина Т.А - 46 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОмГУ | Омск

Составители: 

Рубрика: 

46
3. Расчёты величины электродных потенциалов по уравнению Нернста
для электродов различных типов.
4. Расчёты электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента.
5. Расчет константы равновесия химической реакции по величине стан-
дартных электродных потенциалов.
6. Расчеты температурного коэффициента ЭДС и термодинамических ха-
рактеристик реакций, протекающих в гальваническом элементе.
Коллоквиум № 8. Формальная кинетика. Сложные
реакции
1. Основные понятия химической кинетики. Определение скорости реак-
ции. Константа скорости реакции. Порядок реакции. Молекулярность
элементарных стадий.
2. Кинетический закон действующих масс, область его применимости. Со-
ставление кинетических уравнений для известного механизма реакции.
3. Необратимые реакции нулевого и первого порядков.
4. Необратимые реакции второго порядка.
5. Необратимые реакции третьего
порядка.
6. Методы определения порядка и константы скорости реакции.
7. Сложные реакции. Принцип независимости элементарных стадий. Обра-
тимые реакции первого порядка.
8. Сложные реакции. Параллельные реакции на примере необратимых ре-
акций первого порядка. Определение констант из опытных данных, вид
кинетических кривых.
9. Последовательные реакции на примере двух необратимых реакций пер-
вого
порядка. Определение констант из опытных данных, вид кинетиче-
ских кривых.
10. Кинетический анализ процессов, протекающих через образование про-
межуточных продуктов. Принцип квазистационарности Боденштейна и
область его применимости. 
3.   Расчёты величины электродных потенциалов по уравнению Нернста
     для электродов различных типов.
4.   Расчёты электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента.
5.   Расчет константы равновесия химической реакции по величине стан-
     дартных электродных потенциалов.
6.   Расчеты температурного коэффициента ЭДС и термодинамических ха-
     рактеристик реакций, протекающих в гальваническом элементе.


Коллоквиум № 8. Формальная кинетика. Сложные реакции

1.   Основные понятия химической кинетики. Определение скорости реак-
     ции. Константа скорости реакции. Порядок реакции. Молекулярность
     элементарных стадий.
2.   Кинетический закон действующих масс, область его применимости. Со-
     ставление кинетических уравнений для известного механизма реакции.
3.   Необратимые реакции нулевого и первого порядков.
4.   Необратимые реакции второго порядка.
5.   Необратимые реакции третьего порядка.
6.   Методы определения порядка и константы скорости реакции.
7.   Сложные реакции. Принцип независимости элементарных стадий. Обра-
     тимые реакции первого порядка.
8.   Сложные реакции. Параллельные реакции на примере необратимых ре-
     акций первого порядка. Определение констант из опытных данных, вид
     кинетических кривых.
9.   Последовательные реакции на примере двух необратимых реакций пер-
     вого порядка. Определение констант из опытных данных, вид кинетиче-
     ских кривых.
10. Кинетический анализ процессов, протекающих через образование про-
     межуточных продуктов. Принцип квазистационарности Боденштейна и
     область его применимости.


                                                                          46

Страницы