Химия. Калюкова Е.Н - 20 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

Задания для самостоятельной работы
51. Что понимают в квантовой механике под орбиталью? Каким кван-
товым числом определяется положение орбитали в пространстве? Какие
значения может принимать это квантовое число? Сколько орбиталей вхо-
дит в состав третьего энергетического уровня? Почему? Составьте элек-
тронную формулу элемента, у которого заканчивается заполнение третье-
го энергетического уровня.
52. Какова последовательность заполнения электронами орбиталей
четвертого энергетического уровня? Почему? Сформулируйте правило
Клечковского. Запишите электронную формулу атома висмута с учетом
принципа наименьшей энергии. К какому семейству принадлежит этот
элемент? Какие свойства он должен проявлять?
53. Из каких частиц состоит атом? Атом элемента имеет поряд-
ковый номер 40 и массовое число 91. Определите общее число элек-
тронов у атома этого элемента, число протонов и нейтронов, а также
число валентных электронов. Напишите электронную формулу этого
элемента. Какими квантовыми числами характеризуются валентные
электроны атома? Какую валентность может проявлять этот элемент?
Почему? Какие свойства должны быть для него характерны?
54. В чем заключается принцип Паули? Составьте электронную
формулу атома мышьяка. Охарактеризуйте набором квантовых чисел
валентные электроны атома мышьяка, находящегося в невозбужден-
ном и возбужденном состояниях? Какую валентность и степень окис-
ления может проявлять этот элемент?
55. В чем суть принципа наименьшей энергии? Правило Клечковско-
го. Какая из орбиталей каждой из указанных пар имеет низкую энергию в
38
58. Что такое «провал» или «проскок» электрона? Для элементов
какого семейства может наблюдаться это явление? Приведите при-
меры двух элементов (желательно разных семейств), у которых про-
исходит «провал» электрона. Составьте электронные формулы этих
элементов.
59. Напишите электронные формулы атомов марганца и мышья-
ка. Какое правило используется для определения количества неспа
ренных электронов у каждого из этих атомов? Исходя из электронной
конфигурации атомов, определите возможные степени окисления
атомов.
60. Какое квантовое число определяет число орбиталей на подуровне?
Из скольких подуровней состоит 4й энергетический уровень? Сколько ор-
биталей он содержит? Почему? Составьте электронную формулу элемента,
у которого заканчивается заполнение 4dподуровня.
61. У какого атома сильнее выражены металлические свойства, если
электронная структура валентного слоя атома может быть записана сле
39
энергию, т. е. с 3s и 3p подуровней, вследствие чего ион имеет
следующую электронную конфигурацию:
Нейтральный атом железа имеет следующую электронную
При отрыве от атома двух
При
конфигурацию:
электронов атом превращается в ион
отрыве от атома трех электронов атом превращается в ион
дующим образом:
чему? Ответ дайте, исходя из полных электронных формул атомов дан-
ных элементов.
62. Напишите электронные формулы 43 и 51 элементов. Определи-
те количество неспаренных электронов у каждого из этих атомов? Ис-
ходя из электроннографической конфигурации атомов в возбужденном
По
многоэлектронном атоме: а) Зр и 5s; б) 2s и 2р; в) 3d и 3s; г) 5d и 4f? По-
чему? Составьте электронную формулу атома свинца с учетом принципа
наименьшей энергии.
56. В чем заключается правило Гунда ( Хунда)? Составьте электрон-
ные формулы атомов с порядковыми номерами 33 и 75. Чему равен сум-
марный спин pэлектронов у атома первого элемента и dэлектронов у
атома второго элемента?
57. В чем суть принципа Паули? Определите полное число электронов
в атоме, имеющих следующие квантовые числа:

Страницы