Химия. Калюкова Е.Н - 52 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

В данной реакции произошло изменение степени окисления атомов
серебра и азота, поэтому реакция относится к окислительно
восстановительной реакции.
Все элементы делятся на элементы с постоянной и переменной степе-
нями окисления. Это зависит от электронного строения атомов и от поло-
жения элемента в периодической таблице. При определении степени
окисления исходят из того, что водород в соединениях имеет, как правило,
степень окисления (+1). Исключением являются гидриды активных ме-
таллов (LiH, СаН
2
), в которых водород имеет степень окисления (1). Ки-
слород, как правило, имеет степень окисления (-2). Кроме пероксидов
(Н
2
0
2
, Ва0
2
), содержащих группу ОО, где степень окисления кислоро-
да равна (1). Во фториде кислорода (0F
2
) степень окисления кислорода
равна (+2). К элементам с постоянной степенью окисления, равной номе-
ру группы, относятся элементы I III групп главных подгрупп. Степень
окисления других элементов определяют исходя из того, что алгебраиче-
ская сумма степеней окисления элементов в молекуле, должна быть равна
нулю.
102
3. Вещества, атомы (молекулы или ионы) которых отдают электроны,
называются восстановителями. Восстановитель (Ag, S
2
) электроны
отдает, степень окисления его повышается, а сам он при этом окис-
ляется.
4. Вещества, атомы (молекулы или ионы) которых присоединяют элек-
троны, называются окислителями. Окислитель (N0
3
, Fe
+2
) электро-
ны принимает, степень окисления его понижается, а сам он при этом
восстанавливается.
5. Число электронов, отданных восстановителем, равно числу
электронов присоединенных окислителем.
Примеры распространенных окислителей и восстановителей приве-
дены в таблице 3.
103
2. В простых веществах степень окисления атомов равна нулю.
Рассмотрим несколько примеров реакций.
1. В системе протекает реакция
Определим степени окисления элементов в соединениях, участвую-
щих в данной реакции:
В данной реакции степень окисления каждого из атомов до и после
реакции осталась без изменения, следовательно, реакция не является
окислительновосстановительной.
2. В другой системе протекает реакция
2. Процесс восстановления процесс присоединения электронов ато-
мом, молекулой или ионом. При окислении степень окисления эле-
мента понижается.
Основные положения теории окислительновосстановительных реак-
ций:
1. Процесс окисления процесс отдачи электронов атомом, молекулой
или ионом. При окислении степень окисления элемента повышается.
Пример 1. Определите степень окисления серы в соединениях: K
2
S0
3
,
H
2
S0
4
, Na
2
S
2
0
7
.
Решение. Учитывая, что степень окисления водорода, калия и натрия
равна (+1), а кислорода (2), составим алгебраические уравнения с уче-
том числа частиц в молекуле, обозначив степень окисления серы, равной
«X».

Страницы