Химия. Калюкова Е.Н - 58 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

Разность потенциалов, возникающую в данной системе, принимают
равной нулю. Хотя абсолютное значение потенциала водородного элек-
трода неизвестно. Поэтому определение потенциала любого электрода с
помощью стандартно водородного электрода имеет относительный харак-
тер.
114
2. Металлы, стоящие в ряду левее водорода, вытесняют водород из
разбавленных кислот (анионы которых не проявляют окислительных
свойств), правее водорода не вытесняют его из кислот. Наиболее активные
металлы вытесняют водород из воды, амфотерные металлы из растворов
щелочей.
3. Чем дальше расположены металлы друг от друга в электрохимиче-
ском ряду, тем большую ЭДС будет иметь построенный из них гальвани-
ческий элемент.
Гальванический элемент это устройство, с помощью которого хи-
мическая энергия окислительновосстановительного процесса может быть
преобразована в электрическую энергию. Гальванический элемент состо-
ит из двух электродов, соединенных между собой проводником первого
рода (металлическим проводником) и второго рода (электролитическим
ключом).
Если кусочек цинка бросить в пробирку с раствором сульфата меди,
то цинковая гранула покроется налетом меди, но тока при этом мы не ПО-
ЛУЧИМ:
115
записать таким образом:
равновесие:
В системе
устанавливается
Потенциал этого газового электрода
зависит от концентра-
ции ионов водорода и определяется выражением:
Если соединить водородный электрод и электрод, потенциал которого
необходимо измерить, то получится система, которая называется гальва-
ническим элементом (ГЭ):
Разность потенциалов этого гальванического элемента будет опреде-
лять величину электродного потенциала измеряемого электрода
Если расположить металлы в порядке возрастания алгебраических ве-
личин их стандартных потенциалов, то получится ряд, называемый рядом
стандартных потенциалов, или рядом напряжений металлов, или элек-
трохимический ряд металлов.
Электрохимический ряд металлов характеризует химические свойства
металлов
ях, протекающих в водных растворах.
1. Величина
количественно характеризует восстановительную
способность атомов металла и окислительную способность их ионов. Чем
левее стоит металл в ряду (чем меньше тем легче он окисляется, т. е.
является более сильным восстановителем:
в окислительновосстановительных реакци
Чем правее (т. е. чем больше тем легче его ионы присоединяют
электроны, т. е. являются более сильными окислителями:
Эту реакцию мы можем провести и другим путем. Для этого необхо-
димо составить гальванический элемент цинк медь. Схема гальваниче-
ского элемента записывается следующим образом:
Для гальванического элемента цинк медь схему можно записать
следующим образом:
граница между электродом и раствором;
граница между растворами.
Электрод, на котором протекает процесс окисления металла, называ-
ется анодом (А):

Страницы