Химия воды. Калюкова Е.Н - 39 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

39
Дано: V(H
2
O) = 1 л
m
1
(Ca
2+
) = 15,2; m
1
(Mg
2+
) = 4,2
m
2
(Ca
2+
) = 36,0; m
2
(Mg
2+
) = 730
Найти: Ж
1
= ?; Ж
2
= ?
Решение. Жесткость воды определяется молярной концентрацией эк-
вивалента ионов кальция и магния, но выражается в ммоль/л:
)/(10
)(
)/1()/1(
3
2
22
лммоль
OHV
MgzCaz
Ж ⋅
⎥
⎦
⎤
⎢
⎣
⎡
∗+∗
=
++
νν
Если учесть, что концентрация дана в мг/л, то объем раствора (воды)
можно взять равным 1 л, получим:
лммоль
мольг
г
мольг
г
Ж
лммоль
мольг
г
мольг
г
Ж
/5,5810
/12
10730
/20
100,36
/11,110
/12
102,4
/20
102,15
3
3
3
2
3
3
3
1
=⋅
⎥
⎦
⎤
⎢
⎣
⎡
⋅
+
⋅
=
=⋅
⎥
⎦
⎤
⎢
⎣
⎡
⋅
+
⋅
=
−
−
−
−
Жесткость воды Каспийского моря значительно больше жесткости воды озе-
ра Байкал.
Задача 2.
Вода обладает некарбонатной жесткостью: содержит сульфат
кальция (массовая доля 0,02 %) и хлорид магния (массовая доля 0,01%).
Какой объем раствора карбоната натрия с массовой долей 15 % (ρ = 1,16
г/см
3
) надо добавить к 100 л воды для устранения постоянной жесткости?
Дано: ω[СаSО
4
] = 0,02 %
ω[МgС1
2
] = 0,01 %
V(H
2
O) = 100 л
ρ(р-ра Na
2
CO
3
) = 1,16 г/см
3
Найти: Ж = ?, V(р-ра Na
2
CO
3
) = ?
Решение.
Жесткость воды показывает, какое количество вещества эквивалента
солей кальция (в ммоль/л) содержится в 1 л воды. Поэтому сначала опре-
делим массу солей кальция и магния, содержащихся в 1л воды, и жест-
кость этой воды:
m
[
СаSО
4
]
= V
.
ρ
.
ω[
СаSО
4
]
= 1000 мл
.
1 г/мл
.
0,02/100 = 0,2 г
m
[
МgС1
2
]
= V
.
ρ
.
ω[
МgС1
2
]
= 1000 мл
.
1 г/мл
.
0,01/100 = 0,1 г
лммоль
OHV
MgCzM
MgCm
CaSOzM
CaSOm
Ж
/04,510,294,2
10
1
5,47
1,0
68
2,0
10
)(
)1/1(
)1(
)/1(
)(
33
2
2
2
4
4
=+=
=⋅
⎟
⎠
⎞
⎜
⎝
⎛
+
=⋅
⎟
⎟
⎠
⎞
⎜
⎜
⎝
⎛
∗
+
∗
=
По закону эквивалентов определим массу соды и объем раствора соды,
который потребуется на умягчение воды объемом, равным 100 л:

Страницы