Химия воды. Калюкова Е.Н - 43 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

43
зательно присутствует растворенный кислород, содержание которого в
воде строго регламентируется и контролируется.
Кислород – сильный окислитель, его присутствие влияет на процес-
сы, протекающие в воде. Например, присутствие кислорода в воде зна-
чительно увеличивает скорость коррозии металлов, находящихся в кон-
такте с водой. Действующие нормы на тепловых электростанциях пре-
дусматривают для воды,
из которой образуется водяной пар, содержание
кислорода в зависимости от типа генератора 5 – 40 мкг/кг.
В подземных водах, практически не содержащих растворенного ки-
слорода, железо содержится в воде в виде ионов Fe
2+
, поэтому подземная
вода, содержащая железо сперва прозрачна и чиста на вид. При стоянии
на воздухе вода обогащается кислородом и приобретает бурый оттенок.
В случае обогащения воды растворенным кислородом двухвалентное
железо окисляется до трехвалентного (Fe
3+
), гидролизуется и образует
малорастворимый осадок гидрооксида железа(III) - Fe(ОН)
3
, который
находится в воде в виде коллоидного раствора, придавая воде желтова-
то-бурую окраску.
Для определения содержания кислорода в воде может быть использо-
ван объемный йодометрический метод, основанный на способности со-
единений марганца (МnС1
2
, МnSО
4
) количественно связывать кислород
в щелочной среде:
МnС1
2
+ 2 NаОН = Мn(ОН)
2
↓ + 2 NаС1
Мn(ОН)
2
+ ½ О
2
+ Н
2
О = МnО
2
.
2Н
2
О
МnО
2
.
2Н
2
О – малорастворимое соединение коричневого цвета, обра-
зуется в количестве строго эквивалентном содержанию растворенного
кислорода в воде. Дигидрат диоксида марганца является сильным окис-
лителем, поэтому его определение может быть основано на реакции
взаимодействия его с иодидом калия в кислой среде и последующим оп-
ределением свободного иода титрованием раствором тиосульфата на-
трия в
присутствии крахмала до исчезновения синей окраски:
МnО
2
.
2Н
2
О + 2 КI + 2 Н
2
SО
4
= МnSО
4
+ К
2
SО
4
+ I
2
+ 4 Н
2
О
2 Nа
2
S
2
О
3
+ I
2
= Nа
2
S
4
О
6
+ 2 NаI
Концентрацию растворенного кислорода определяют по закону эк-
вивалентов:
υ(1/z*О
2
) = υ(1/z* Nа
2
S
2
О
3
)
V
1
.
С
1
(1/z*О
2
) = V
2
.
С
2
(1/z* Nа
2
S
2
О
3
)
где V
1
– объем анализируемой пробы воды, мл;
V
2
– объем раствора Nа
2
S
2
О
3
, израсходованный на титрование пробы
воды, мл;
С
1
(1/z*О
2
) – молярная концентрация эквивалента кислорода, растворен-
ного в воде, моль/л;
С
2
(1/z* Nа
2
S
2
О
3
) – молярная концентрация эквивалента тиосульфата на-
трия, моль/л.

Страницы