Кинетика химических реакций. Определение константы скорости и энергии активации реакций. Калюкова Е.Н - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

11
0445,0
1,12
6,23
lg
15
1
303,2
3
==k
0460,0
4,9
6,23
lg
20
1
303,2
4
==k
0468,0
8,15
6,23
lg
30
1
303,2
5
==k
0467,0
7,3
6,23
lg
40
1
303,2
6
==k
k
ср.
= 0,0473 мин
-1
Константа скорости постоянна в пределах неизбежных ошибок опыта, следо-
вательно, эта реакция является реакцией первого порядка.
Для реакции первого порядка время полупревращения определяется по фор-
муле:
мин
kk
t 59,14
0473,0
69,069,0
2lg3,2
2/1
====
Среднее значение константы скорости реакции может быть найдено графи-
чески. Если построить график зависимости lg V = f (t), то для реакции первого
порядка завис имость должна быть линейной. Изобразим графически зависи-
мость lg V от времени, откладывая эту величину по оси ординат, а время по оси
абсцисс.
V
t
(КМnО
4
)
23,6 18,114,8 12,1 9,4 5,8 3,7
lg V
1,373 1,258 1,170 1,083 0,973 0,763 0,568
время
0510 15203040
0
0,2
0,4
0,6
0,8
1
1,2
1,4
1,6
0 5 10 15 20 25 30 35 40
Время, мин
lg V
Рис. 2. График зависимости lg V от t
k = 2,303 tg
α
. Величину tg
α
получим из отношения противолежащего катета
к прилежащему катету, исходя из графика зависимости.
k = 2,303 tg
α
. = 2,303
=
−
⋅
30
763,0373,1
0,04683

Страницы