Осадительное и комплексонометрическое титрование. Калюкова Е.Н. - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

19
Метод, в котором используют трилон Б, называют трилонометрией. Три-
лонометрический метод основан на мгновенном образовании малодиссоции-
рованных комплексных соединений различных катионов с трилоном Б. Три-
лон Б представляет белый растворимый в воде порошок. Растворы трилон а Б
очень устойчивы, поэтому можно применять довольно разбавленные раство-
ры (0,0001 М). В водном растворе трилон Б диссоциирует и имеет кислую
реакцию.
Nа
2
Н
2
Y = 2 Nа
+
+ Н
2
Y
2-
В реакциях комплексообразования реакции между трилоном Б и ионами
металлов протекают стехиометрически в соотношении 1 : 1. Следовательно,
молярная масса эквивалента ЭДТА и определяемого иона металла равны их
молярным массам. При титр о вании ЭДТА солей металлов-комплексо-
образователей протекают следующие реакции:
Ме
2+
+ Н
2
Y
2-
→ МеY
2-
+ 2 Н
+
Ме
3+
+ Н
2
Y
2-
→ МеY
-
+ 2 Н
+
Ме
4+
+ Н
2
Y
2-
→ МеY + 2 Н
+
Из приведенных реакций следует, что на 1 моль ионов металла, незави-
симо от степени окисления металла, идет 1 моль трилона Б и освобождается
2 моль ионов водорода. Образующиеся комплексные соединения различа-
ются лишь по заряду. Ионы водорода понижают рН раствора, в результате
повышения кислотности среды требуемого комплексного соединения может
не получиться. Поэтому титр о вание проводят в буферном растворе, поддер-
живающем определенное значение рН. Все это позволяет использовать
ЭДТА для титриметрического определения солей металлов.
Для определения точки эквивалентности при комплексонометрическом
титровании часто используют металл-индикаторы, представляющие собой
органические красители, образующие с катионами определяемых металлов
растворимые в воде окрашенные комплексы. Эти комплексные соединения
менее устойчивы, чем внутрикомплексные соли, которые образуются при
титровании раствора катиона комплексонами. В точке эквивалентности ком-
плексное соединение индикатора разрушается, индикатор выделяется в сво-
бодном виде, а определяемый катион образует комплексное соединение с
комплексоном. Окраска комплексного соединения индикатора и катиона от-
личается от окраски свободного индикатора, поэтому в точке эквивалентно-
сти происходит изменение окраски титруемого раствора.
Ме
2+
+ 2 НInd ↔ МInd
2
+ 2 Н
+
Цвет
1
Цвет
2
МInd
2
+ Н
2
Y
2
↔ МеY
2-
+ 2 НInd
Цвет
2
Цвет
1
Наиболее широкое применение имеет хромоген черный. В зависимости от
р
Н раствора существуют три окрашенные формы этого красителя. При
рН < 6 раствор имеет винно-красный цвет, при рН = 7-11 – синий цвет, при
рН > 11,5 – желто-оранжевый цвет. В слабо щелочном растворе хромоген
черный образует с ионами магния, цинка и некоторыми другими катионами
интенсивно окрашенные винно-красные комплексы. При рН 8-10 переход

Страницы