ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
26
Результаты опыта сведите в таблицу 6.
Таблица 6.
Экспериментальные данные определения различных видов жесткости воды
Жесткость воды Объем
исследуемой
пробы
воды
Объем
раствора
соляной
кислоты
Молярная
концентрация
соляной
кислоты
Карбо-
натная
Некарбо-
натная
Общая
V
1
V
2
С
2
Ж
к
Ж
нк
Ж
о
Номер опыта
мл мл моль/л ммоль/л
1
2
3
4. Примеры решения задач
Задача 1. Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора трилона Б
(ЭДТА) по СаО, если на титрование навески карбоната кальция массой
0,1045 г пошло 21,06 мл раствора ЭДТА.
Для расчета можно использовать метод прямого титрования. По закону
эквивалентов:
ν(1/z*СаСО
3
) = ν(1/z*ЭДТА)
Но поскольку ионы металлов и ЭДТА реагируют в соотношении 1 : 1, то
фактор эквивалентности для этих веществ равен единице. Поэтому можно
записать:
ν(СаСО
3
) = ν(ЭДТА)
млг
мольглмоль
СаОМЭДТАС
СаОЭДТАТ
лмоль
млмольг
г
ЭДТАС
раЭДТАрVЭДТАC
CaCOM
CaCOm
/00278,0
1000
/56/0496,0
1000
)()(
)/(
/0496,0
06,21/100
101045,0
)(
)()(
)(
)(
3
3
3
=
⋅
=
⋅
=
=
⋅
⋅
=
−⋅=
Задача 2. К 25 мл раствора нитрата ртути(II) добавили избыток комплек-
соната магния. На титрование выделившихся ионов магния пощло 2,45 мл
раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0,05145 моль/л. Вычислите для
исходного раствора: а) молярную концентрацию ЭДТА; б) массовую кон-
центрацию (в г/л); в) молярную концентрацию раствора ЭДТА в реакции
титрования хлоридов; г) титр нитрата ртути(II) по хлору.
При выполнении указанных действий в системе протекают следующие ре-
акции:
Hg
2+
+ [MgY]
2-
= [HgY]
2-
+ Mg
2+
Mg
2+
+ H
2
Y
2-
= [MgY]
2-
+ 2H
+
Расчет проводят по методу заместительного титрования:
ν(Hg
2+
) = ν(Mg
2+
) = ν(ЭДТА)
ν(Hg
2+
) = ν(ЭДТА)
