ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
В реакциях 1 и 4 степень окисления каждого из атомов до и по-
сле реакции осталась без изменения. В остальных реакциях про-
изошло изменение степени окисления атомов реагирующих ве-
ществ, поэтому реакции 2, 3 и 5 относятся к окислительно
восстановительным реакциям.
Степень окисления определяют как заряд атома элемента в
соединении, который возник бы на данном атоме, если предполо-
жить, что все связи в соединении ионные.
Поэтому степень окисления представляет собой величину услов-
ную, формальную. При определении степени окисления необходи-
мо знать следующее:
1. Любая молекула электронейтральна, поэтому сумма всех сте-
пеней окисления атомов, входящих в состав молекулы, равна
нулю.
38
2. В простых веществах степень окисления атомов равна нулю.
Mg°, 0
2
°,Fe°, H
2
°,S°...
3. Все элементы делятся на элементы с постоянной и перемен-
ной степенями окисления. Это зависит от электронного строе-
ния атомов и от положения элемента в периодической таблице.
При определении степени окисления исходят из того, что во-
дород в соединениях имеет, как правило, степень окисления
(+1). Исключением являются гидриды активных металлов
(LiH, СаН
2
), в которых водород имеет степень окисления (1).
Кислород, как правило, имеет степень окисления (—2). Кроме
пероксидов (Н
2
O
2
, ВаO
2
), содержащих группу ОО , где сте-
пень окисления кислорода равна (1). Во фториде кислорода
(OF
2
) степень окисления кислорода равна (+2) . К элементам с
постоянной степенью окисления, равной номеру группы, отно-
сятся элементы I III групп главных подгрупп. Степень окис
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 37
- 38
- 39
- 40
- 41
- …
- следующая ›
- последняя »
