ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
3. Оставшиеся после опыта кусочки металла промойте водой и
положите в фарфоровую чашечку на краю раковины.
4. Опыты с нагреванием проводите в вытяжном шкафу. Пробирки
нагревайте равномерно, при этом отверстие пробирки должно
быть направленно стенку вытяжного шкафа.
5. Ни в коем случае не поджигайте выделяющиеся из пробирки га-
зообразные вещества, может произойти взрыв.
6. После выполнения эксперимента помойте пробирки, приведите
рабочее место в порядок и помойте руки.
3.2. Экспериментальная часть
Каждый студент выполняет свое индивидуальное задание, со-
стоящее из трех опытов. После проведения работы необходимо на-
писать уравнения окислительновосстановительных реакций, рас-
ставить коэффициенты на основании электронных уравнений, ука-
зать окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстанов-
ления. Все наблюдения (изменение окраски, выпадение осадка или
выделение газа) описать в отчете.
Задание 2.1.
Опыт 1. Налейте в пробирку 12 мл раствора дихромата калия,
добавьте немного разбавленной серной кислоты и раствора сульфи-
да натрия или аммония. Реакция протекает по схеме:
К
2
Сг
2
O
7
+ H
2
SO
4
+ Na
2
S Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ Na
2
SO
4
+ S + H
2
O
Опыт 2. К небольшому количеству разбавленного раствора ще-
лочи добавьте несколько кристалликов сульфата железа(П).Что
происходит с полученным осадком со временем? Составьте уравне-
ния реакций.
Опыт 3. Налейте в пробирку 0,51 мл раствора иодида калия, за-
тем добавьте немного разбавленной серной кислоты и несколько
кристалликов нитрита натрия. Что происходит? К полученному рас-
твору прилейте 35 капель раствора крахмала. Какие изменения
произошли в пробирке? Почему? Реакция протекает по схеме:
KI + NaNO
2
+ H
2
SO
4
K
2
SO
4
+ Na
2
SO
4
+1
2
+ NO + H
2
O
43
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 42
- 43
- 44
- 45
- 46
- …
- следующая ›
- последняя »
