Сборник лабораторных работ по химии. Часть 2. Калюкова Е.Н - 7 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

Для растворов проще измерить объем, а не массу. Массу и объем

раствора связывает между собой плотность раствора:

р(раствора) = т(раствора) / V(pacmeopa).

Этот способ выражения состава растворов часто используют в

быту, на производстве, в медицине.

С изменением содержания растворенного вещества в растворе

изменяется и плотность раствора. Используя таблицы, для раствора

с определенной массовой долей можно определить плотность рас-

твора и, наоборот, по плотности можно определить массовую долю

вещества в растворе. (Приложение)

2. Молярная доля - отношение количества вещества данного

компонента, содержащегося в системе, к общему количеству ве-

щества этой системы.

Если система состоит из двух компонентов  веществ А и В, то

молярная доля веществ А и В будет равна:

3. Объемная доля - отношение объема данного компонента, со-

держащегося в системе, к объему всей системы.

Массовая доля, молярная доля, объемная доля  относительные

безразмерные величины. Выражать их можно в долях от единицы

или в процентах.

Для раствора состоящего из двух компонентов А и В сумма мас-

совых, молярных и объемных долей компонентов системы равны

единице: