Сборник лабораторных работ по химии. Калюкова Е.Н - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

14
3. Как рассчитать степень диссоциации электролита?
4. Чем отличаются сильные и слабые электролиты? Приведите примеры элек-
тролитов сильных, слабых и средней силы.
5. В каком случае обменные реакции протекают до конца? Приведите примеры.
6. Какие из приведенных пар веществ реагируют между собой в растворе прак-
тически до конца? Составьте уравнения реакций в молекулярной
, полной
ионной (ионно-молекулярной) и сокращенной ионной формах.
а) BaCl
2
+ Na
2
SO
4
→…;
FeCl
2
+ KOH →…;
г) FeS + HCl →…;
ZnSO
4
+ Na
2
S →…;
б) AlCl
3
+ KOH →…;
CaCl
2
+ AgNO
3
→…;
д) ZnCl
2
+ NaOH →…;
СaСO
3
+ НNO
3
→…;
в) Zn(OH)
2
+ KOH →…;
Na
2
CO
3
+ CaCl
2
→…;
е) AlCl
3
+Na
3
PO
4
→…;
HCl + Na
2
CO
3
→….
7. Завершите приведенные ниже ионные уравнения. Приведите примеры двух
уравнений в молекулярной форме, соответствующих этому ионному урав-
нению:
а) ион водорода + гидроксид-ион → ...;
б) карбонат-ион + ион водорода →
…;
в) ион серебра + гидроксид-ион →
….
8. Каким молекулярным и ионно-молекулярным уравнениям соответствуют
следующие сокращенные ионные уравнения?
а) Al
3+
+ HOH
⇄
AlOH
2+
+ H
+
;
з)
+ HOH ⇄ + OH;
–
б)
+ 2H
+
= H
2
O + CO
2
;
и) Al
3+
+ 6OH
–
= [Al(OH)
6
]
3
;
–
в) Cu
2+
+ 2OH
–
= Cu(OH)
2
; к) Zn
2+
+ 4OH
–
= [Zn(OH)
4
]
2
–
;
г) Al
3+
+ 4OH
–
= [Al(OH)
4
]
–
; л) Ag
+
+ Cl
–
= AgCl;
д) + HOH ⇄ + OH;
–
м) Cu
2+
+ S
2
–
= CuS;
е) S
2–
+ HOH ⇄ HS
–
+ OH
–
;
н) Be(OH)
2
+2OH
–
= [Be(OH)
4
]
2
–
;
ж) Zn
2+
+ HOH ⇄ ZnOH
+
+ Н
+
;
о) Ba
2+
+ = BaSO
4
.
9. Какие из приведенных ниже веществ реагируют практически до конца:
а) соляная кислота и нитрат серебра; б) серная кислота и хлорид натрия;
в) сульфат натрия и гидроксид бария; г) азотная кислота и гидроксид ка-
лия; д) хлорид натрия и гидроксид калия? Ответ обоснуйте.

Страницы