Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 64 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

64
Следовательно, в кислой среде существуют дихроматы, в щелочной
среде – хроматы.
2 К
2
CrО
4
+ Н
2
SO
4
= К
2
Cr
2
О
7
+ К
2
SO
4
+ H
2
O
К
2
Cr
2
О
7
+ 2 КОН = 2 К
2
CrО
4
+ H
2
O
Хроматы и особенно дихроматы являются довольно сильными окис-
лителями (Е
о
Cr
2
О
7
2-
/Cr
3+
= +1,33 В):
К
2
Cr
2
О
7
+ 6 КI + 7 Н
2
SO
4
= Cr
2
(SО
4
)
3
+ 3 I
2
+ 4 К
2
SO
4
+ 7 H
2
O
Металлический хром нетоксичен, а соединения хрома(III) и соли хро-
ма(VI) опасны для человека. Смертельная доза К
2
Cr
2
О
7
для взрослого че-
ловека составляет всего 0,3 г.
Основным потребителем хрома является металлургическая промыш-
ленность. Хром широко используется для покрытия различных металли-
ческих деталей, которые защищают их от коррозии. Хроматы стронция
свинца и кадмия применяют для изготовления красок. Хроматы и дихро-
маты в химической промышленности используют как окислители. Смесь
насыщенного раствора К
2
Cr
2
О
7
и концентрированной серной кислоты
(
хромовая смесь
) используют в лаборатории для мытья посуды. Молибден и
вольфрам идут на изготовление высококачественных специальных леги-
рованных сталей. Вольфрам используют для изготовления нитей накала
электроламп, выпрямителей переменного тока и антикатодов рентгенов-
ских трубок. Некоторые соединения вольфрама используют в качестве ка-
тализатора при производстве высококачественных бензинов.
7.1. Лабораторная работа. Свойства хрома и его соединений
Цель работы. Изучить химические свойства хрома и его соединений.
Установить зависимость кислотно-основных и окислительно-
восстановительных свойств соединений хрома от степени окисления.
Применять знания по общей химии для характеристики элементов и их
соединений.
Опыт 1. Взаимодействие хрома с кислотами
В две пробирки налейте по 0,5 мл раствора концентрированных ки-
слот: в одну соляной, в другую – азотной. В пробирки опустите по кусоч-
ку металлического хрома или феррохрома. В первой пробирке появляются
пузырьки газа. Какого? Идет ли реакция во второй пробирке? Слейте
азотную кислоту, промойте металл водой и добавьте несколько капель

Страницы