Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 104 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

104
3 Fe + 4 H
2
O ↔ Fe
3
O
4
+ 4 H
2
При нагревании металлы семейства железа взаимодействуют с неме-
таллами, образуя различные стехиометрические и нестехиометрические
соединения:
2 Fe + 3 С1
2(газ)
→
t
Fe
2
С1
6
(
с жидким С1
2
железо не взаимодействует
)
2 Fe + 3 Br
2
→
t
Fe
2
Br
6
; Fe + 2 S
→
t
FeS
2
Со + Br
2
→
t
СоBr
2
; Ni + S
→
t
NiS
Разбавленные кислоты растворяют железо и кобальт при обычной
температуре, а никель – при нагревании.
Fe + 2 НС1 = FeС1
2
+ Н
2
↑; Fe + Н
2
SО
4
= FeSО
4
+ Н
2
↑
Со + 2 НС1 = СоС1
2
+ Н
2
↑; Ni + Н
2
SО
4
→
t
NiSО
4
+ Н
2
↑
Fe + 4 HNO
3(разб)
= Fe(NO
3
)
3
+ NO + 2 Н
2
О
3 Со + 8 HNO
3(разб)
= 3 Со(NO
3
)
2
+ 2 NO + 4 Н
2
О
3 Ni + 8 HNO
3(разб)
→
t
3 Ni(NO
3
)
2
+ 2 NO + 4 Н
2
О
При растворении в кислотах все металлы образуют аквакомплексы:
[Me(H
2
O)
6
]
2+
. В холодных концентрированных кислотах Н
2
SО
4
и HNO
3
металлы пассивируются, поэтому концентрированную серную кислоту
перевозят в стальных цистернах. Реакция металлов семейства железа с
этими концентрированными кислотами протекает при нагревании:
Fe + 6 HNO
3(конц.)
→
t
Fe(NO
3
)
3
+ 3 NO
2
+ 3 Н
2
О
2 Fe + 6 Н
2
SО
4(конц.)
→
t
Fe
2
(SО
4
)
3
+ 3 SО
2
+ 6 Н
2
О
Ni (Со) + 4 HNO
3(конц)
→
t
Ni(NO
3
)
2
+ 2 NO
2
+ 2 Н
2
О
Металлические железо и кобальт при нагревании взаимодействуют с
концентрированными растворами щелочей:
Fe (Со) + 2 КОН
(конц.)
+ 2 Н
2
О
→
t
К
2
[Fe(OH)
4
] + Н
2
↑
Никель устойчив к действию щелочных растворов и расплавов.
Соединения двухвалентных металлов.
Соединения двухвалентных
металлов проявляют основные свойства. В ряду
Fe – Со – Ni
устойчивость
соединений со степенью окисления +2 увеличивается. Оксиды двухва-
лентных металлов семейства железа – основные оксиды, с водой и щело-
чами при обычных условиях не взаимодействуют, но легко растворяются
в кислотах:
СоО + 2 НС1 = СоС1
2
+ Н
2
О;
NiО + Н
2
SО
4
= NiSО
4
+ Н
2
О

Страницы