Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

13
Электродный потенциал
количественно характеризует способ-
ность металла отдавать электроны в растворе,
т. е. его восстанови-
тельные свойства:
Ме
(т)
+ n Н
2
О → [Ме(Н
2
О)
n (водн.)
]
n+
+ n ē
(В)
Легкость перехода атомов металлов в гидратированные ионы зависит
не только от химической активности металла, но и от энергии гидратации
его иона.
Сравним свойства двух металлов: лития и цезия. Оба элемента отно-
сятся к s-элементам I группы, но литий находится во втором периоде, а
цезий – в шестом периоде. Радиус атома цезия больше, чем радиус атома
лития, поэтому ЭИ (Li), равная 5,39 эВ, больше ЭИ(Cs) – 3,89 эВ.
В водном растворе литий окисляется легче, чем цезий, так как
φ
о
(
Li
+
/Li
) = –3,04 В, а φ
о
(
Cs
+
/Cs
) = –2,92 В. Это связано с тем, что ионы ли-
тия сильнее гидратируются, чем ионы цезия. Таким образом, в водных
растворах литий является более сильным восстановителем, а в твердом
виде более активным металлом и более сильным восстановителем являет-
ся цезий.
2. ФОРМЫ СУЩЕСТВОВАНИЯ МЕТАЛЛОВ В РАСТВОРАХ
В водных растворах металлы могут находиться в виде одноатомных
катионов, оксоанионов, оксокатионов и комплексных соединений.
2.1. Одноатомные катионы
Металлы, расположенные в 1
–
3 группах главных подгрупп, легко от-
дают свои валентные электроны и принимают электронную конфигура-
цию ближайшего благородного газа:
12
Mg 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
→ Mg
2+
1s
2
2s
2
2p
6
13
Al 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
→ Al
3+
1s
2
2s
2
2p
6
Внешние полностью занятые электронами s- и р-орбитали создают
вокруг себя плотные электронные облака, которые практически не дефор-
мируются под влиянием электрических полей, создаваемых другими час-
тицами. Такие катионы называются
жесткими.
Свойства жестких катио-
нов определяются, главным образом, их ионным потенциалом.

Страницы