Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 134 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

134
используется в качественном анализе (опыт 3 и 4). Осадок Zn(OH)
2
– оса-
док белого цвета, растворимый в кислотах, щелочах и избытке раствора
аммиака:
Zn
2+
+ 2 OH
-
= Zn(OH)
2
↓
Zn
2+
+ 2 NH
3
+ 2 H
2
O = Zn(OH)
2
↓ + 2 NH
4
+
Zn(OH)
2
+ 2 H
+
= Zn
2+
+ 2 H
2
O
Zn(OH)
2
+ 2 OH
-
= [Zn(OH)
4
]
2-
Zn(OH)
2
↓ + 4 NH
3
= [Zn(NH
3
)
4
]
2+
+ 2 OH
-
Осадок Cd(OH)
2
– осадок белого цвета, растворимый в кислотах и из-
бытке раствора аммиака.
Опыт 9-2.
Образование малорастворимых сульфидов цинка и
кадмия
Из нейтральных или слабокислых растворов солей цинка сероводород
или ионы S
2-
осаждают белый кристаллический осадок сульфида цинка:
Zn
2+
+ Н
2
S = ZnS↓ + 2 Н
+
Zn
2+
+ S
2-
= ZnS↓
Сероводород и сульфид аммония выделяют из нейтральных и уме-
ренно кислых солей кадмия светло-желтый осадок или оранжевый осадок
(в кислой среде):
Cd
2+
+ Н
2
S = CdS↓ + 2 Н
+
Cd
2+
+ S
2-
= CdS↓
Осадок CdS нерастворим в серной и соляной кислотах на холоду.
При нагревании CdS растворяется в разбавленной азотной кислоте с обра-
зованием серы (опыт 6).
Опыт 9-3.
Получение гексацианоферрата(II) цинка и кадмия
А) При добавлении к нейтральному или слабокислому раствору соли
цинка гексацианоферрата(II) калия (
желтой кровяной соли
) образуется белый
осадок:
3 Zn
2+
+ 2 К
+
+ 2 [Fe(CN)
6
]
4-
= K
2
Zn
3
[Fe(CN)
6
]
2
↓
Осадок нерастворим в разбавленной соляной кислоте, но растворим в
щелочах. Эта реакция отличает ион Zn
2+
от иона А1
3+
, который с солью
K
4
[Fe(CN)
6
] осадка не образует.
Б) Раствор K
4
[Fe(CN)
6
] образует с растворами солей кадмия белый
аморфный осадок:
2 Cd
2+
+ [Fe(CN)
6
]
4-
= Сd
2
[Fe(CN)
6
]↓
Осадок растворим в сильных кислотах (опыт 7).

Страницы