Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 33 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

33
проволочку необходимо обработать соляной кислотой и хорошо прока-
лить. В какой цвет окрашивают пламя соли s-элементов?
Опыт 12. Качественные реакции на ионы Mg
2+
Опыт 12-1.
При действии на растворы солей магния щелочей и гид-
роксида аммония образуется белый аморфный осадок гидроксида магния.
Этот осадок хорошо растворяется в кислотах и растворах солей аммония:
Mg
2+
+ 2 OH
-
= Mg(OH)
2
↓
Mg(OH)
2
↓ + 2 H
+
= Mg
2+
+ 2 H
2
O
Mg(OH)
2
↓ + 2 NH
4
+
↔ Mg
2+
+ 2 NH
4
OH
Ионы аммония связывают ионы ОН
¯
, образуя слабый электролит
(
NH
4
OH
) и неустойчивый электролит (
NH
4
OH ↔ NH
3
+
H
2
O
). Равновесие
смещается в сторону прямой реакции и осадок растворяется.
Таким обра-
зом, в присутствии избытка ионов аммония в растворе произведение
растворимости Mg(OH)
2
↓ не достигается, и осадок не образуется.
Опыт 12-2.
Растворы солей магния с гидрофосфатом натрия Na
2
HPO
4
в присутствии NH
4
Cl и NH
4
OH образуют белый кристаллический осадок
двойной соли:
Mg
2+
+ НРО
4
2-
+ NH
4
OH = MgNH
4
РО
4
↓ + Н
2
О
Раствор NH
4
С1 препятствует образованию осадка Mg(OH)
2
в присут-
ствии NH
4
OH. Гидроксид аммония предотвращает образование аморфного
осадка кислой соли гидрофосфата магния MgНРО
4
, в присутствии NH
4
OH
образуется двойная соль – фосфат магния-аммония.
К 3–4 каплям исследуемого раствора прилейте 2 капли раствора гид-
роксида аммония (
2 моль/л
) и несколько капель раствора хлорида аммония
с такой же концентрацией до полного растворения первоначально выпав-
шего осадка Mg(OH)
2
. Перемешайте раствор и прилейте 2–3 капли рас-
твора гидрофосфата натрия. Происходит медленное образование осадка.
Процесс осаждения можно ускорить за счет перемешивания и охлаждения
раствора.
Опыт 13.
Качественные реакции на ион Са
2+
Оксалат аммония (NH
4
)
2
С
2
О
4
образует с раствором соли кальция бе-
лый кристаллический осадок, растворимый в соляной кислоте, но нерас-
творимый в уксусной кислоте:
Са
2+
+ С
2
О
4
2-
= СаС
2
О
4
↓
СаС
2
О
4
↓ + 2 H
+
= Са
2+
+ H
2
С
2
О
4

Страницы