Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 53 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

53
Ge + 2 КОН + 2 Н
2
О
2
→
t
К
2
[Ge (OH)
6
]
Оксиды и гидроксиды металлов.
Металлы подгруппы германия об-
разуют два типа оксидов МеО и МеО
2
, практически не растворимых в во-
де. Оксиды МеО получают разложением гидроксидов (
GeО и SnО в атмосфе-
ре азота
):
Ме(ОН)
2
→
t
МеО + Н
2
О
Оксид свинца можно получить разложением нитрата свинца:
2 Pb(NO
3
)
2
→
t
2 PbО + 4 NO
2
+ O
2
Оксид GeО обладает преимущественно основными свойствами, при
нагревании диспропорционирует:
2 GeО
→
t
GeО
2
+ Ge
Оксиды SnО и PbО проявляют амфотерные свойства, растворяются в
кислотах и щелочах:
SnО + Н
2
SO
4
= SnSO
4
+ Н
2
О
PbО + 2 СН
3
СООН = Pb(СН
3
СОО)
2
+ Н
2
О
PbО + 2 КОН + H
2
O = К
2
[Pb (OH)
4
]
Гидроксиды типа Ме(ОН)
2
получают действием на соли растворов
щелочей. Эти гидроксиды проявляют амфотерные свойства, образуя соли
катионного и анионного типа (
станниты или плюмбиты
), которые в значи-
тельной степени подвергаются гидролизу:
Pb(NO
3
)
2
+ 2 NаОН = Pb(ОН)
2
↓ + 2 NаNO
3
Pb(ОН)
2
↓ + 2 СН
3
СООН = Pb(СН
3
СОО)
2
+ 2 Н
2
О
Pb(ОН)
2
↓ + 2 КОН = К
2
[Pb(OH)
4
]
Pb(ОН)
2
↓ + 2 КОН
→
сплавление
К
2
PbO
2
+ 2 Н
2
О
В ряду Ge(ОН)
2
– Sn(ОН)
2
– Pb(ОН)
2
основные свойства преобладают
над кислотными свойствами, основные свойства в этом ряду усиливаются.
Поэтому соли Sn
2+
в большей степени подвергаются гидролизу, чем соли
Pb
2+
:
SnС1
2
+ H
2
O ↔ SnОНС1 + НС1
Соединения германия и олова в степени окисления +2 проявляют
сильные восстановительные свойства.
В ряду
Ge
+2
– Sn
+2
– Pb
+2
восстановительные свойства уменьшаются.
Так как у свинца наиболее устойчивая степень окисления +2, а у германия
и олова наиболее устойчивая степень окисления +4, в связи с этим соеди-
нения олова(II) часто используются в качестве восстановителей:

Страницы