Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

7
называть легкими металлами, с плотностью больше 5 г/см
3
–
тяжелыми.
Металлы отличаются друг от друга и по твердости. Самые мягкие металлы
– щелочные металлы, они легко режутся ножом. Самый твердый металл –
хром, он режет стекло. Металлы, температуры плавления которых выше
1000
о
С, называют тугоплавкими, а ниже 100
о
С – легкоплавкими. Самый
легкоплавкий металл – ртуть (
–38,9
о
С
), а самый тугоплавкий металл –
вольфрам (+
3390
о
С
).
Начиная с третьего периода, у атомов появляются новые подуровни,
поэтому увеличивается число свободных орбиталей и, следовательно, воз-
растает число связей между атомами и появляется возможность образова-
ния сложных молекул, таких как комплексные соединения. В комплексных
соединениях связь чаще всего образуется по донорно-акцепторному меха-
низму. В роли акцептора, как правило, выступает положительно заряжен-
ный ион металла. Практически все элементы могут исполнять роль ком-
плексообразователя, но наибольшее число комплексных соединений из-
вестно для d-элементов 4-, 5- и 6-го периодов системы. Следовательно,
элементы побочных подгрупп более склонны к компексообразованию, чем
элементы главных подгрупп.
Свойства металлов по отношению к кислороду, воде и кислотам пред-
ставлены в таблице 2. Кислородные соединения металлов проявляют ос-
новные свойства. Металлы при взаимодействии с кислородом (
прямом или
косвенном
) образуют основные оксиды, гидроксиды которых проявляют
основные свойства:
Металл (Ме) → основной оксид (Ме
х
О
у
) → гидроксид или [Ме(ОН)
х
]
основание
Mg → Mg
О
→ Mg
(OH)
2
2
Mg
+ O
2
= 2
Mg
O;
Mg
O + H
2
O =
Mg
(OH)
2
Оксид и гидроксид магния проявляют основные свойства, поэтому мо-
гут взаимодействовать с кислотными оксидами и с кислотами, например:
Mg
O + SO
3
=
Mg
SO
4
;
Mg
O + H
2
SO
4
=
Mg
SO
4
+ H
2
O
Mg
(OH)
2
+ N
2
O
5
=
Mg(
NO
3
)
2
+
Н
2
О
Mg
(OH)
2
+
2 НС1 =
Mg
С1
2
+ 2 Н
2
О

Страницы