ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
88
Химическая активность у металлов подгруппы хрома при обычных
условиях очень низкая, они устойчивы на воздухе и воде. Взаимодейст-
вию с водой препятствует поверхностная оксидная пленка. При обычных
условиях металлы подгруппы хрома взаимодействуют только с фтором, с
остальными неметаллами – при нагревании:
2 Cr + 3 F
2
= 2 CrF
3
W + 3 F
2
= WF
6
W + 3 С1
2
→
C
o
300
WС1
6
W + 3 S →
C
o
900
WS
3
Мо + 5/2 С1
2
→
C
o
300
МоС1
5
2Cr + 3С1
2
→
− C
o
800600
2 CrС1
3
При взаимодействии с неметаллами металлы подгруппы хрома могут
образовывать стехиометрические (
CrС1
3
, MoО
3
, WF
6
) и нестехиометриче-
ские соединения (
Cr
7
C
3
, Cr
3
Si, МоС
2
, Мо
3
N, WC, W
2
B
). В стехиометрических
соединениях, получаемых при взаимодействии с неметаллами, могут по-
лучаться соединения, в которых металлы подгруппы хрома проявляют
разную валентность (
от двух до шести
): CrBr
2
, MoCl
5
, MoS
2
, WSe
2
,
WBr
5
и т. д.
Хром горит в кислороде при температуре выше 2000
о
С и окисляется
до Cr
2
О
3
, молибден и вольфрам в кислороде (
или на воздухе
) при нагрева-
нии до 900
о
С
превращаются в оксид металла(VI):
2 Cr + 3/2 О
2
→
C
o
2000
Cr
2
О
3
;
2 Mo + 3 О
2
→
C
o
900
2 MoО
3
При высокой температуре раскаленные металлы взаимодействуют
с парами воды:
2 Cr + 3 Н
2
О
→
t
Cr
2
О
3
+ 3 Н
2
Mo + 3 Н
2
О
→
t
MoО
3
+ 3 Н
2
Металлический хром при обычной температуре растворяется в раз-
бавленных галогеноводородных кислотах и в разбавленной серной кисло-
те. На воздухе образуются соли хрома(III), а при отсутствии воздуха обра-
зуются соли хрома(II):
2 Cr + 6 НС1
(разб.)
→
воздухена
2CrС1
3
+ 3 Н
2
↑
Cr + 2 НС1
(разб.)
→
воздухадоступабез
CrС1
2
+ Н
2
↑
2 Cr + 3 Н
2
SO
4 (разб.)
→
воздухена
Cr
2
(SO
4
)
3
+ 3 Н
2
↑
Под действием азотной кислоты и царской водки металлический хром
пассивируется. Под действием концентрированных кислот (
Н
2
SO
4
, HNO
3
)
при обычной температуре молибден и вольфрам также пассивируются.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 86
- 87
- 88
- 89
- 90
- …
- следующая ›
- последняя »
