Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 93 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

93
Оксид CrО
3
– сильный окислитель:
2 CrО
3
+ 3 С
2
Н
5
ОН = Cr
2
О
3
+ 3 СН
3
СНО + 3 H
2
O
При температуре выше 200
о
С разлагается:
2 CrО
3
= Cr
2
О
3
+ 3 О
2
Получают CrО
3
при взаимодействии насыщенного раствора дихрома-
та калия с концентрированной серной кислотой:
К
2
Cr
2
О
7
+ Н
2
SO
4(конц.)
= 2 CrО
3
+ К
2
SO
4
+ H
2
O
Соли хрома(VI) – хроматы, содержащие анион CrО
4
2-
, в кристалличе-
ском виде и в растворе имеют желтую окраску, дихроматы – оранжевую
окраску, характерную для иона Cr
2
О
7
2-
. Хромат-ионы устойчивы в ней-
тральной и щелочной средах, ионы – устойчивы в кислой среде. Поэтому
при подкислении водных растворов хроматов происходит образование
дихроматов, раствор из желтого становится оранжевым:
CrО
4
2-
+ 2 Н
+
↔ Cr
2
О
7
2-
+ H
2
O
И, наоборот, в щелочной среде дихромат-ион превращается в
хромат-ион, раствор приобретает желтую окраску:
Cr
2
О
7
2-
+ 2 ОН
¯
↔ 2 CrО
4
2-
+ H
2
O
В кислой среде образуется дихромат-ион, в щелочной среде – хромат-
ион:
К
2
Cr
2
О
7
+ 2 КОН = 2 К
2
CrО
4
+ H
2
O
2 К
2
CrО
4
+ Н
2
SO
4
= К
2
Cr
2
О
7
+ К
2
SO
4
+ H
2
O
Cr
2
(SО
4
)
3
+ 10 КОН + КС1О
3
= 2 К
2
CrО
4
+ КС1 + 3 К
2
SO
4
+ 5 H
2
O
Для получения дихроматов в промышленности вместо серной кисло-
ты используют более дешевый диоксид углерода:
2 К
2
CrО
4
+ 2 СО
2
+ H
2
O = К
2
Cr
2
О
7
+ 2 КНСО
3
Хроматы и особенно дихроматы являются довольно сильными
окислителями (Е
о
Cr
2
О
7
2-
/Cr
3+
= 1,33 В):
К
2
Cr
2
О
7
+ 6 КI + 7 Н
2
SO
4
= Cr
2
(SО
4
)
3
+ 3 I
2
+ 4 К
2
SO
4
+ 7 H
2
O
Соединения молибдена и вольфрама.
У молибдена и вольфрама
наиболее устойчива степень окисления +6, поэтому соединения, в которых
степень окисления этих элементов меньше, малоустойчивы. У молибде-
на(VI) и вольфрама(VI) существует довольно большое число различных
устойчивых комплексных соединений.

Страницы